Анализ - препарат
Cтраница 2
 |
Прибор для гидрирования. [16] |
При анализе препаратов, не содержащих аскорбиновую кислоту, перед омылением прибавляют к испытуемой навеске 0 1 г аскорбиновой кислоты. [17]
При анализе препаратов со сложным спектром у-излучеиия очень велика роль разрешения спектрометра. Кроме уже отмеченной потери точности низкое разрешение приводит к дополнительным затруднениям в определении энергии даже интенсивных линий в результате эффектов наложения. [18]
При анализе препаратов, содержащих наряду с токсафеном ДДТ, дополнительно измеряют светопоглощения раствора при 9 0 и 9 8 мк, по которым определяют содержание ДДТ. [19]
При анализе препаратов из грибных культур в конические колбы вместимостью 50 см3 вносят пипеткой 20 см3 субстрата ( 1 % - ный раствор крахмала) и выдерживают в термостате или водяной бане с температурой 30 0 02 С в течение 10 мин, затем в колбы добавляют от 1 до 10 см3 раствора ферментного препарата и перемешивают. Недостающий объем дополняют дистиллированной водой, которую вводят перед добавлением раствора ферментного препарата. [20]
При анализе гафнийсодержащих препаратов возможны два способа возбуждения спектра. В одном из них рентгеновские лучи возбуждают первичным пучком электронов. Исследуемое вещество наносят на антикатод и получают спектр при помощи специального кристалла-отражателя. Существенным недостатком этого метода является разогрев антикатода, в результате которого происходит возгонка вещества и состав пробы может меняться во время экспозиции из-за разной летучести компонентов. [21]
При анализе галогенсодержащих препаратов используют так называемые электроннозахватные детекторы, имеющие ионизационную камеру, где молекулы газа-носителя ионизируются под действием источника р-час-тиц, образуя тепловые медленные электроны. Эти электроны под действием электрического поля движутся к аноду. При поступлении в ионизационную камеру соединений, характеризующихся большим сродством к электрону, образуются отрицательные ионы, что сопровождается захватом электронов и, следовательно, уменьшением концентрации свободных тепловых электронов, что приводит к резкому падению ионного тока. [22]
При анализе препарата йодистого калия в нем было найдено 74 50 % иода. Определить: а) истинное процентное содержание J в препарате и б) процентное содержание в нем примеси СГ. [23]
Поскольку методы анализа препаратов метасистокса - R не являются достаточно специфичными, удовлетворительные результаты могут быть получены лишь при их совместном использовании. [24]
Кроме химических методов анализа препаратов гексахлорана для определения содержания в них - изомера во многих лабораториях и на многих предприятиях за рубежом, производящих гексахлоран, применяется ( как стандартный метод определения содержания у-изомера) биологический контроль. [25]
Наиболее удовлетворительный метод анализа препаратов ДЕФ основан на измерении светопоглощения в инфракрасной области; для определения используют поглощение группы - Р О при длине волны 8 33 мк. При анализе концентратов эмульсии для опрыскивания необходимо удалить эмульгаторы, так как они мешают определению; это достигается пропусканием препарата через колонку с окисью алюминия, промытой кислотой. ДЕФ вымывают из колонки четыреххлористым углеродом. При анализе 7 5 % - ных дустов вещество экстрагируют в течение 16 ч четыреххлористым углеродом в экстракторе Бэйли - Уокера. Для обоих типов препаратов после экстракции их и после очистки заключительное спектрофотометрическое определение проводят совершенно одинаково. [26]
Метод применяют для анализа препаратов фенкаптона в присутствии других хлорсодержащих соединений. Содержащие серу примеси мешают определению. [27]
Описанный выше метод анализа препаратов дирена применяли в течение ряда лет с очень хорошими результатами. В присутствии о-хлоранилина, используемого для синтеза дирена, получается большая ошибка в определении. Однако поскольку в техническом дирене концентрация о-хлоранилина очень мала, этой ошибкой можно пренебречь. [28]
Так, например, анализ препарата углекислого кальция ( или определение СаСО3 в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотно-основного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [29]
С целью разработки методов анализа препаратов 1 4-бенздиазе-пинового ряда [96-103], а также для изучения эффектов электронных смещений в молекулах 1 2-дигидро - ЗН-14 - бенздиазепинов [104, 106] широко исследовалось полярографическое восстановление 1 4-бенздиазепинов. [30]
Страницы: 1 2 3 4