Образование - ион - аммоний
Cтраница 1
Образование иона аммония происходит в результате обобществления свободной пары электронов - между одной из полностью занятых 5р3 - орбиталей и свободной ls - орбиталыо попа водорода. Доказано, что ион NH ( имеет строго тетраэдрическую конфигурацию. [1]
 |
Схемы образования молекул аммиака ( а и. [2] |
Образование иона аммония происходит в результате обобществления свободной пары электронов - между одной из полностью запятых 5р3 - орбиталей и свободной ls - орбиталыо иона водорода. Доказано, что ион NH4 имеет строго тетраэдрическую конфигурацию. [3]
 |
Схемы образования молекул аммиака ( а и. [4] |
Образование иона аммония происходит в результате обобществления свободной пары электронов - между одной из полностью занятых 5р3 - орбиталей и свободной ls - орбиталью иона водорода. Доказано, что ион NH имеет строго тетраэдрическую конфигурацию. [5]
 |
Схемы образования молекул аммиака ( а и воды ( G. [6] |
Образование иона аммония происходит в результате обобществления свободной пары электронов - между одной из полностью занятых 5 / з3 - орбитален и свободной ls - орбиталью иона водорода. Доказано, что ион NHj имеет строго тетраэдрнческую конфигурацию. [7]
Образование иона аммония обусловлено притягиванием одного протона к паре электронов атома азота аммиака. [8]
 |
Схемы образования молекул аммиака ( а и воды ( б. [9] |
Образование иона аммония происходит в результате обобществления свободной пары электронов - между одной из полностью занятых / - орбиталей и свободной ls - орбиталью иона водорода. Доказано, что ион NH имеет строго тетраэдрическую конфигурацию. [10]
Образование иона аммония NHt происходит за счет того, что неподеленная электронная пара атома азота занимает вакантную орбиталь иона водорода. [11]
Образование иона аммония NHt происходит в результате того, что неподеленная электронная пара атома азота занимает вакантную орбиталь иона водорода. [12]
Образование иона аммония NHl происходит в результате того, что неподеленная электронная пара атома азота занимает вакантную орбиталь иона водорода. [13]
При образовании иона аммония несвязывающие электроны азота смещаются к протону Н, у которого имеется вакантная ls - орбиталь, а в ионе дисульфида неподеленная пара электронов сульфид-иона используется для образования связи с атомом серы. Возникающие таким образом связи называются донорно-ащепторными или координационными ковалентными связями. Связи, образовавшиеся по донорно-акцепторному механизму, ничем не отличаются от ковалентных связей, возникающих при равном количестве электронов и орбиталей, поставляемых каждым из соединяющихся атомов, разве что тем, какому атому принадлежали связывающие электроны до образования связи. Например, в ионе NH4 все четыре атома водорода связаны с центральным атомом азота совершенно эквивалентными связями. [14]
На примере образования иона аммония из молекулы аммиака можно убедиться в том, что валентность азота возрастает на единицу, а степень окисления остается неизменной; это указывает на схожесть окислительно-восстановительных свойств азота в этих частицах. Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и NC13, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго - аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность МСЦ, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. [15]
Страницы: 1 2 3 4