Cтраница 2
При наличии СгО - ионов верхний слой раствора окрашивается в интенсивно-синий цвет, вследствие образования легко растворимой надхромовой кислоты. [16]
Бихромат-ион при окислении перекисью водорода в кислой среде дает быстро исчезающее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты. Чувствительность реакции может быть заметно повышена, если образующуюся надхромовую кислоту сразу экстрагировать эфиром. [17]
Би хромат-ион при взаимодействии с перекисью водорода в кислой среде дает быстро исчезающее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты. Чувствительность реакции можно заметно повысить, если образующуюся надхро-мовую кислоту сразу экстрагировать эфиром. [18]
Все же, как указывалось, при переводе бихроматов в ния трехвалентного хрома м6ж о ясно проследить образование промежуточной надхромовой кислоты. [19]
Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [20]
От надфосфорной кислоты она отличается тем, что вызывает, как и Н2О2, желтое окрашивание раствора сульфата титана, однако она не дает, подобно перекиси водорода, реакции образования надхромовой кислоты. [21]
От надфосфорной кислоты она отличается тем, что вызывает, как ж Н202, желтое окрашивание раствора сульфата титана, однако она не дает, подобно перекиси водорода, реакции образования надхромовой кислоты. [22]
Смесь нагревают в течение 1 мин на водяной бане и центрифугируют. Желтый центрифу-гат обрабатывают перекисью водорода и открывают в нем Сг3 по реакции образования надхромовой кислоты, а также по реакции с бензидином. [23]
При проведении реакции следует остерегаться малейшего избытка перекиси водорода, так как сразу же после образования надхромовой кислоты, очень богатой кислородом, начинают проявляться восстановительные свойства перекиси водорода. Так, например, тотчас же после окисления чистого раствора хромовой кислоты до надхромовой происходит восстановление последней до желтой хромовокислой закиси хрома, а в случае азотнокислого или сернокислого раствора - непосредственно до зеленой закиси хрома. При действии перекиси водорода на щелочные растворы хроматов образуются красные перхроматы McaCrOg. Эта реакция, протекает лучше при низких температурах. [24]
Хром в этих солях, а также в Сг2О3 и FeC. При этой обработке весь хром окисляется в CrOf - Последний можно открыть в водной вытяжке сплава реакцией образования надхромовой кислоты ( см. стр. [25]
Перфосфаты отличаются от известных в большом количестве пероксигидратов различных фосфатов ( например, Na2HP04 - H202 - пероксигидрат кислого фосфорнокислого натрия) некоторыми характерными для них реакциями, например окислением Мп до MnOJ. От над-фосфорной кислоты она отличается тем, что вызывает, как и ЩС, желтое окрашивание раствора сульфата титана, однако она не дает, подобно перекиси водорода, реакции образования надхромовой кислоты. [26]
В отфильтрованном осадке железо может быть обнаружено железисто-синеродистым калием, а марганец - путем сплавления с окислителями. Из фильтрата алюминий выделяют путем кипячения после добавления хлористого аммония в твердом виде. Хром, присутствие которого узнается уже по желтому окрашиванию раствора, может быть идентифицирован реакцией образования надхромовой кислоты. [27]
Обнаружение ионов алюминия, олова, хрома. В первой части открывают А13 - ионы ( предварительно подкислив раствор 4 6М раствором НС1) по образованию красной окраски, получающейся после прибавления алюминона. Вторую часть исследуемого раствора обрабатывают 6М раствором НС1 2 5 % - ный раствор Н2О2 и обнаруживают Сг3 - ионы по образованию надхромовой кислоты, окрашивающей слой органического растворителя в синий цвет. [28]
Обнаружение ионов алюминия, олова, хрома. В первой части открывают А13 - ионы ( предварительно подкислив раствор 4 6М раствором НС1) по образованию красной окраски, получающейся после прибавления алюминона. Вторую часть исследуемого раствора обрабатывают 6 М раствором НС1 2 5 % - ный раствор Н2О2 и обнаруживают Сг3 - ионы по образованию надхромовой кислоты, окрашивающей слой органического растворителя в синий цвет. [29]
Так как реакции ионов хрома или бихромата особенно характерны, то в ходе анализа ( ср. Сг производится после переведения в хромат. После подкисления НС2Н3О2 и прибавления РЬ или Ag получают желтый или красный осадок. Если дело идет об открытии очень малых количеств Сг, раствор ( после подкисления) сначала упаривают. При испытании с Ag присутствующий С1 мешает. J а с о b у предельным количеством является 0 6 иг Сг в 5мл ( откр. Образование надхромовой кислоты легко не заметить, если после окисления Н2О2 ( ср. Не безразлично также, в каком порядке прибавлять к раствору H2S04 - j - H2O2; откр. [30]