Образование - комплекс - металл
Cтраница 1
Образование комплексов металла протекает по уравнения. [1]
Образование комплексов металлов в системе (1.88) сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала вследствие того, что катионы образуют комплексы, имеющие различную устойчивость. [2]
Для образования комплексов металлов с полимерами используют аминогруппы, карбоксильные, тиольные, фосфорнокислотные, азотсодержащие гетероциклы. [3]
Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. [4]
При образовании комплексов металлов названные три условия не всегда выполняются. С одной стороны, это касается медленно протекающих реакций, например реакций образования устойчивых комплексов, прежде всего комплексов кобальта ( III), хрома ( III) и металлов платиновой группы. [5]
 |
Энантиомеры [ Со ( ЭДТА ], где ЭДТА - [ ( ООССН2 2 NC2H4N ( CH2COO 2 ] 4 -.| Геометрические изомеры [ Со [ trien С12 ] а - и - цис-формы хиральны. [6] |
Мы рассмотрели образование комплексов металлов с лигандами различного строения; большой интерес представляют также оптически активные лиганды. [7]
Некоторые явления обусловленные образованием комплексов металлов с разделяемыми веществами, можно предотвратить, вводя в атмосферу камеры сероводород или цианистый водород. Эти вещества дают с соответствующими катионами осадки на бумаге или образуют с ними прочные комплексы. Кроме того, для предотвращения потемнения фенола можно применять окись углерода или светильный газ или, наконец, предиари-тельно обработать бумагу желтой кровяной солью, 8-оксихинолином или этилендиаминтетрауксусной кислотой. [8]
На первой стадии происходит образование комплекса металла с атомом азота имина. Следующим этапом является нуклеофильная атака по атому углерода двойной углерод-азотной связи. Далее происходит выделение молекулы N2 с одновременным образованием азиридинового цикла. [9]
Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. [10]
Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [11]
Выше были рассмотрены реакции образования комплексов металла (1.1) и (1.2), которые протекают путем замещения одних лигандов ( молекул воды или ионов индифферентного электролита) на другие. При этом принималось, что подобные реакции являются обратимыми. [12]
Причины сдвига спектров поглощения при образовании комплексов металлов с окрашенными органическими реактивами довольно сложны. Из сказанного в предыдущем параграфе можно сделать следующий наиболее общий, хотя только качественный, вывод. Всякий процесс, который приводит к увеличению полярности на концах цепи сопряжения, вызывает сдвиг полосы поглощения к длинноволновой области. [13]
Изменение цвета происходит также при образовании комплексов металлов с неорганическими или органическими лигандами. [14]
Из приведенных зависимостей вытекает ряд особенностей образования комплексов металлов с анионами слабых кислот. [15]
Страницы: 1 2 3 4