Cтраница 1
Образование пиридинового комплекса способствует сдвигу реакцли влево. [1]
Образование пиридинового комплекса железа является промежуточной стадией процесса. [2]
Максимальное смещение равновесия в сторону образования пиридиновых комплексов существенно необходимо при отделении гидроокисей, имеющих резко выраженный амфотерный характер. Это сказывается при отделении их от алюминия и хрома, но особенно резко в случае отделения от галлия и индия. Последние два металла очень легко образуют галлаты и инда-ты. Этот вопрос изучен нами, и выработаны специальные условия, при которых отделение галлия и индия от марганца, кобальта, никеля, цинка и кадмия проходит достаточно хорошо. [3]
Максимальное смещение равновесия в сторону образования пиридиновых комплексов существенно необходимо, особенно в случаях отделения гидроокисей, имеющих резко выраженный амфотерный характер, например, при отделении гидроокисей алюминия и хрома и, особенно, галлия и индия. Этот вопрос нами изучен и установлены специальные условия, при которых отделение их от марганца, кобальта, никеля, цинка и кадмия проходит достаточно хорошо. [4]
Было предложено осаждать кобальт из пиридиновых растворов с рН около 4 5; концентрация свободных ионов кобальта в таких растворах - невелика вследствие образования пиридиновых комплексов, поэтому осаждение происходит медленно и получается кристаллический легкоотделяемый фильтрованием осадок сульфида кобальта, не окисляющийся заметно на воздухе. [5]
Очевидно также, что увеличение концентрации С1 в растворе будет способствовать понижению степени диссоциации пиридинового комплекса металла и тем самым смещать равновесие в сторону образования пиридинового комплекса. Экспериментальные данные хорошо подтверждают это положение: введение значительных количеств хлористого аммония в раствор резко снижает величину адсорбции осадком гидроокисей двухвалентных металлов, образующих комплексы с пиридином. [6]
Увеличение количества аммонийных солей ( хлористого аммония) в растворе также способствует полноте разделения металлов еще и потому, что смещает равновесие в сторону образования пиридиновых комплексов марганца, цинка, кобальта и никеля. [7]
Гладышевская [76] предложили использовать для ионообменного разделения родия и иридия различную скорость образования пиридиновых комплексов этих элементов. По их данным, образование иона [ RhPy4Cl2 ] из [ RhCle ] 3 - проходит примерное 5 - 6 раз быстрее, чем переход [ 1гС16 ] 3 в [ 1гРу4С12Г - Таким образом, можно получить родий в составе катиона, когда иридий остается еще в анионе. Опыты показали, что действительно, в среднем около 96 % Rh сорбируется катионитом КУ-2 в виде [ RhPy4Cl2 ], а, кроме того, около 3 % в виде аквокатиона. [8]
Очевидно, что увеличение концентрации иона хлора в растворе будет способствовать переходу пиридинового комплекса металла в менее ионизированное состояние. Увеличивая концентрацию хлор-иона в растворе, мы тем самым смещаем равновесие в сторону образования пиридинового комплекса. Экспериментальные данные подтверждают это положение: введение значительных количеств хлористого аммония в раствор резко снижает величину адсорбции осадком гидроокисей двухвалентных металлов, образующих комплексы с пиридином. [9]
Реакции координированных лигандов чаще используют не для получения новых комплексных соединений, а для проведения органического синтеза. Ион металла играет при этом роль катализатора, а координационное соединение - роль интермедиата. Образование пиридинового комплекса железа является промежуточной стадией процесса. [10]
Некоторое понижение величины рН раствора, в котором ведется осаждение сульфидов, благоприятствует образованию кристаллической формы. Влияние вводимой в раствор соли пиридина может быть объяснено ее буферным действием, понижающим рН раствора, в который введен свободный пиридин. Образование прочных пиридиновых комплексов никеля и кобальта при несколько пониженной величине рН растворов ведет к тому, что выделение сульфидов указанных металлов несколько задерживается и происходит постепенно в процессе разложения комплекса. [11]