Cтраница 1
Образование ацетальдегида при взаимодействии этилена с водным раствором хлорида палладия наблюдал Филлипс еще в 1894 г. Образующийся в безводной среде комплекс этилена с хлоридом палладия был описан Карашем в 1938 г. При взаимодействии палладиевого комплекса с водой происходит окисление активированного олефина с образованием ацетальдегида, выделением палладия и хлорида водорода. Шмидт в результате исследования этой реакции в 1959 г. предложил непрерывный процесс получения ацетальдегида, где восстановление металлического палладия совмещается с непрерывным его окислением кислородом воздуха. [1]
Образование ацетальдегида приписывается действию ультрафиолетового света на растворитель. [2]
Образование ацетальдегида было объяснено разложением некоторых кислородсодержащих соединений сырой нефти. [3]
Образование ацетальдегида было объяснено изомеризацией окиси этилена, причем полученный таким образом ацетальдегид далее окисляется до двуокиси углерода и воды. Кроме того, при пропускании над серебряным катализатором окись этилена разлагается, при этом образуются этилен и адсорбированный кислород; этим и объясняется присутствие этилена в газообразных продуктах окисления. [4]
Образованию ацетальдегида способствует присутствие в известковом молоке гидроокиси магния. [5]
Реакцию образования ацетальдегида подобным образом наблюдал Филлипс еще в 1894 г. Он установил, что при взаимодействии этилена с водным раствором хлористого палладия образуется ацетальдегид и выпадает осадок металла. [6]
Примером служит образование ацетальдегида при нагревании смеси щелочных и щелочноземельных солей уксусной и муравьиной кислот. Этот процесс использован для разработки реакции определения чистоты муравьиной кислоты и формиатов щелочных металлов ( стр. [7]
Изучение условий образования ацетальдегида, Отч. [8]
Падение скорости образования ацетальдегида при увеличении кислотности каталитического раствора ( после некоторого предела) следует объяснить уменьшением при этом концентрации ОН-ионов. Положительное действие ионов S0l - и S2 - следует объяснить их способностью поставлять ОН-ионьт путем гидратации и образования водородных связей. [9]
Оба способа образования ацетальдегида можно использовать в капельном анализе; чувствительность реакции в обоих случаях одинакова. Если среда исследуемого образца кислая или щелочная, следует применять реакцию с цинком и серной кислотой. [10]
Происходит выделение азота и образование ацетальдегида и черно-фиолетового осадка. При разбавлении фильтрата водой осаждаются оранжево-желтые хлопья, которые высушивают и растворяют в лигроине. Сгущение раствора дает оранжевые кристаллы а-нипгроанпграцена. [11]
Повышение температуры также вызывает усиленное образование ацетальдегида вследствие ускорения гидролиза образующегося винилацетата. Оптимальная область температур для промышленного осуществления процесса лежит в пределах 100 - 130 С. [12]
Винилалкиловые эфиры гидролизуются с образованием ацетальдегида и спирта, иногда при комнатной температуре в присутствии небольшого количества кислоты. При полимеризации виниловых эфиров образуются высокомолекулярные продукты. [13]
Возможно, конечно, что образование ацетальдегида не связано непосредственно с получением ванилина, а обусловлено Другим структурным звеном. Если это так, то ванилинообразующее структурное звено должно иметь карбонильную группу у у-угле-родного атома. Однако эта карбонильная группа не может быть той же самой, какая имеется в ацетованилоне. Или это звено должно иметь алкогольную группу, легко окисляющуюся в щелочной среде, так как выход ванилина увеличивается при пропускании воздуха через смесь при гидролизе. Освобождается ли остаток Ci цепи в количестве, эквивалентном получаемому ванилину, или он остается связанным с остатком молекулы лигнина - сказать трудно, поскольку таких исследований еще не проводили. [14]
Настоящее исследование посвящено изучению кинетики реакции1 образования ацетальдегида и этилацетата из этилового спирта на медном промотированном катализаторе. [15]