Образование - молекула - хлор
Cтраница 1
Образование молекул хлора и водорода из атомов, а также растворение хлора и водорода в воде и выделение этих газов у электродов может составлять предмет особого изучения. Нас интересует окислительно-восстановительные реакции на электродах. [1]
В случае образования молекулы хлора каждый атом дает и каждый атом воспринимает свою долю каждого электрона. Кроме того, так как атомы идентичны, то каждый из них дает и каждый воспринимает электроны в равной степени. В результате ни один из атомов не концентрирует вокруг себя избытка электрического заряда. В этом случае мы можем сказать, что ковалентная связь будет строго неполярной. [2]
При составлении ионного уравнения следует учесть образование молекул рного хлора в результате реакции конмутации и все коэффициенты разделить пополам. [3]
Рядом авторов разделяется теория, приписывающая поляризацию при разряде хлор-ионов накоплению на аноде кислорода, который мешает процессу образования молекул хлора из разрядившихся ионов. Различные модификации этой теории представляют собой лишь попытку качественной трактовки рассматриваемого вопроса. [4]
Для того чтобы произошла рекомбинация атомов, необходимо присутствие третьего тела, обозначенного буквами М, которое поглощает энергию, выделяющуюся при образовании молекулы хлора. [5]
Таким образом, в молекуле хлора каждый атом хлора имеет завершенный уровень из восьми электронов ( s2pe), причем два из них ( электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы хлора и хлороводорода представлено на рис. 1.7. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываются электронные орбитали. [6]
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора С 2 ( а и хлороводорода ( б. [7] |
Таким образом, в молекуле хлора каждый атом хлора имеет завершенный уровень из восьми электронов ( s2p6), причем два из них ( электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы хлора и хлороводорода представлено на рис. 1.7. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываются электронные орбитали. [8]
Можно наблюдать, как смесь водорода с хлором взрывается при освещении ее синим светом. Цепь реакций может оборваться в результате рекомбинации атомов хлора, приводящей к образованию молекулы хлора. Такая реакция происходит при соударении двух атомов хлора со стенкой сосуда, в котором находится газ, или с другим атомом или молекулой в газовой фазе. [9]
Можно наблюдать, как смесь водорода с хлором взрывается при освещении ее синим светом. Цепь реакций может оборваться в результате рекомбинации атомов хлора, приводящей к образованию молекулы хлора. Такая реакция происходит при соударении двух атомов хлора со стенкой сосуда, в котором находится газ, или с другим атомом или молекулой в данной газовой фазе. [10]
В пробирках проводят соответствующие реакции. С разбавленной НС1 реакция не идет, что связано, по-видимому, с кинетическими затруднениями процессов разрушения иона МпО4 - и образованием молекулы хлора из атомов. В) должно идти окисление хлорид-иона перманганат-ионом. [11]
Электрохимическое выделение газов на аноде связано с поляризацией, причины которой установлены не во всех случаях. При выделении хлора на угольном электроде наблюдается поляризация, достигающая 0 1 в. Предполагают, что она связана с процессом адсорбции молекулярного хлора. Возможно, перенапряжение связано с замедленностью процесса образования молекул хлора из атомов. [12]
Страницы: 1