Образование - белое
Cтраница 2
Прибавляют по каплям с такой скоростью, чтобы не вызвать вспенивания содержимого колбы и свести до минимума образование белого ды ма, свидетельствующего о сгорании дегидратируемого вещества. [16]
Признаки применения противником химического оружия или появления в воздухе отравляющих ( ядовитых) веществ: быстро рассеивающееся облако или темные полосы за самолетом, оседающие на землю, образование белого или слегка окрашенного облака в месте разрыва бомбы, разрушения или повреждения емкостей хранилищ. На присутствие в воздухе ядовитых веществ указывает характерный запах хлора, аммиака, сернистого газа. Капли отравляющих веществ хорошо заметны на асфальте, стенах зданий, листьях растений и на других предметах. Зелень и цветы от воздействия отравляющих и ядовитых веществ вянут и изменяют окраску, птицы, грызуны и другие животные погибают. [17]
Цинковое покрытие светло-серого цвета имеет некрасивый внешний вид, кроме того, в условиях повышенной влажности, а также при использовании оцинкованных деталей в плотно закрытых приборах возникает коррозионное разрушение цинкового покрытия с образованием белого осыпающегося порошка. [18]
Образование объемистого белого или кремового осадка комплексного соединения Sn 4 с танни ном доказывает присутствие олова. [19]
Сульфат бар я нерастворим не только в воде, но и в разбавленных кислотах. Поэтому образование белого нерастворимого в кислотах осадка при действии 1та какой-нибудь раствор солью бария служит указанием на присутствие в этом рз. [20]
Сульфат бария, в отличие От других солей бария, нерастворим ни в воде, ни в кислотах. Ввиду этого образование белого нерастворимого в воде и кислотах осадка при прибавлении к неизвестному раствору какой-либо растворимой соли бария служит указанием на присутствие в этом растворе серной кислоты или ее солей. [21]
Днхлорид а е-ры SC12 также охлаждают до - 78 С, быстро переливают его в колено 2 н сильно взбалтывают. Смесь тотчас же затвердевает с образованием белого ( в некоторых случаях со слабым желтым оттенком) тетрахлорида серы. [22]
 |
Химический состав промышленных титановых сплакол в СССР. [23] |
Гидраты двуокиси титана ( т н т а-новые к и с л о т ы) в зависимости от условий их получения могут содержать различные количества воды и обладать различием во внешнем виде и свойствах. Водные р-ры солей Ti ( IV) при нагревании легко гидролизуются с образованием белого мелкокрпстал-лпч. [24]
Если прикапывать 1 % - ный раствор поверхностно-активного вещества к разбавленному раствору ацетата алюминия, то образование белого или желтоватого осадка указывает на наличие анионоактивного вещества. Присутствие ка-тионоактивных веществ подтверждается тем, что при прикапывании к испытуемому раствору 1 % - ного раствора мерзолята выпадает плотный белый осадок. [25]
Налет иодида, получаемый посредством зажженной тинктуры иода, окрашен в цвет яичного желтка. Если чашку с налетом иодида поместить на стакан, на дне которого находится раствор NH3, и нагреть, то налет иодида исчезает ( образование белого РЬ ( ОН) 4 и 2NHtJ), но снова появляется, когда улетучивается аммиак. [26]
К раствору азотнокислой окиси ртути прибавляется едкое кали до образования неисчезающего белого осадка основной соли. При пропускании этилена раствор через несколько минут опять становится прозрачным. Вновь добавляют едкое кали до образования неисчезающего белого осадка и опять растворяют его пропусканием этилена, повторяя это до прекращения поглощения этилена. [27]
С), и высоком вакууме при 40 С возгоняющееся. Ti-NOj осуществляется двумя атомами кислорода. На воздухе нитрат титана разлагается с образованием белого оксо ни трата ТЮ ( МОзЬ, который при нагревании переходит в ТЮа. Оба соединения очень гигроскопичны и гидролитически разлагаются водой. [28]
Черный, не растворимый в. PbS получают нагреванием смеси простых веществ или осаждением PhS из растворов, содержащих РЬ. В растворах ( NH4bS он не растворяется. Сульфид свинца реагирует с ШО2 с образованием белого сульфата свинца. [29]
В присутствии иона 5ОГ красная окраска родизоната бария тотчас обесцвечивается вследствие образования белого сульфата бария. Реакция специфична для сульфат-иона. [30]
Страницы: 1 2 3