Образование - окись - хром
Cтраница 2
Анализ большого ряда экспериментальных работ по опре-делению величины теплового эффекта образования окиси хрома из металлического хрома и кислорода имеется в монографии Гельда и Есина [27], которые приводят в качестве наиболее вероятного значения теплового эффекта реакции образования окиси хрома в стандартных условиях величину ДЯ298 - 1 125 800 2500 дж. [16]
Керметы и дисилицид CrSi2 либо совсем не поддаются избирательному травлению, либо характеризуются большой неравномерностью травления. Причиной этого является образование химически устойчивой окиси хрома, образующейся одновременно с окислением кремния или моноокиси Кремния и прочно сцепляющейся с подложкой. [18]
Елютин и др. [1] принимают величину - 1 130000 дж / г-моль. Таким образом, величины теплового эффекта образования окиси хрома по данным различных исследователей весьма близки между собой. [19]
При дальнейшем нагревании указанная фаза переменного состава разлагается с образованием окиси хрома CrOi54-0 2H2O ( зеленого цвета) с небольшим содержанием активного кислорода и воды, полностью удаляющихся лишь при 800 - 850 С. [20]
Часть кожуха футерована внутри огнеупорным кирпичом, накаливаемым снаружи топочными газами. При движении через раскаленную футерованную часть шихта воспламеняется и в ней идет реакция образования окиси хрома. Выделяющаяся окись углерода сгорает в этой части печи за счет засасываемого воздуха. [21]
В стакан помещают хромовый ангидрид и приливают муравьиную кислоту. Через несколько минут начинается энергичная реакция, - муравьиная кислота закипает, - появляются белые пары; при этом реакционная смесь окрашивается в темнозеленый цвет вследствие образования окиси хрома. [22]
Приготовление катализатора осуществляется обычно следующим образом. Окись алюминия ( или магния) насыщается водным раствором Cr ( N03) 3 или ( NH4) 2 Cr04, или ( NH4) 2 Cr207, после чего высушивается и прокаливается для разложения хромовой соли и образования окиси хрома. [23]
Прокаливание бихромата калия с 9 - 11 % древесного угля от веса бихромата осуществляют в футерованных камерах, а также на непрерывно движущейся ленте, заключенной в стальном кожухе. Часть кожуха футерована внутри огнеупорным кирпичом, накаливаемым снаружи топочными газами. При движении через раскаленную футерованную часть шихта воспламеняется и в ней идет реакция образования окиси хрома. Выделяющаяся окись углерода сгорает в этой части печи за счет засасываемого воздуха. [24]
Прокаливание бихромата калия с 9 - 11 % древесного угля от веса1 бихромата осуществляют также на непрерывно движущейся ленте, заключенной в стальном кожухе. Часть кожуха футерована внутри огнеупорным кирпичом, накаливаемым снаружи топочными газами. При движении через раскаленную футерованную часть шихта воспламеняется и в ней идет реакция образования окиси хрома. Выделяющаяся: окись углерода сгорает в этой части печи за счет засасываемого воздуха. [25]
Хром образует комплексы в 0 -, 1 -, 2 -, 3 -, 4 -, 5 - и 6-валентных состояниях. Комплексов Cr ( O), Cr ( I), Cr ( II), Cr ( IV), Cr ( V) известно лишь несколько, причем комплексооб-разование стабилизирует эти аномальные валентные состояния. Для Cr ( VI) характерно образование изополпсоеди-нений, напр, бихроматов ( К2Сг207), образующихся из хроматов ( К2СгО4) при подкислении растворов п устойчивых в растворенном состоянии. При нагревании смесей K2Cr2O7 u СгО3 наблюдается разложение с образованием окиси хрома. Полихромат-ионы, где Cr ( VI) характеризуется координационным числом 4, представляют собой цепочку тетраэдров, соединенных друг с другом общими вершинами, напр. Есть сведения, что Cr ( VI) может служить центральным атомом гетеро-поликислот. [26]
В описанном здесь методе исходным веществом является гидратированный хлорный хром. При нагревании он легко превращается в губчатую массу основного хлорида или окиси или смеси их обоих. Обладая развитой поверхностью, хлорный хром легко переходит в безводное соединение. Итоговый результат процесса показан в первом уравнении. Другие уравнения приведены с целью показать образование окиси хрома и последующую реакцию ее [6] с четыреххлористым углеродом, при которой образуются фосген и углекислый газ. В газах присутствует также гексахлорбензол [6], образовавшийся в результате пиролиза четыреххлористого углерода. [27]
Подглазурные краски обычно смешивают с 20 % глазури. Для облегчения их помола рекомендуют прибавлять к красящему веществу 5 - 10 % жирной глины. Особо важной красно-розовой под-глазурной краской для фаянса является пинк. Природа пинковых красителей окончательно не выяснена. Считается, что красное окрашивание пинка зависит от образования оловяннокислой окиси хрома. В пинковой краске оловянная кислота является индифферентным носителем красной модификации хромового соединения. [28]
 |
Конструкция нагревателя для испарения методом вспышки с бортиком, соединенным точечной сваркой, и конусным отражателем. [29] |
Это связано с высоким содержанием газов в испаряемом веществе и сильным выделением газов из поверхностей, окружающих относительно большую площадь испарителя. Влияние высокого давления остаточных газов на свойства пленок может быть не очень существенным, особенно в случае пленок окислов. Однако в случае испарения электроположительных металлов это медная влияние оказывается сущест - шина венным. Сиддалл и Пробив [114] обнаружили, что содержание Сг в пленках нихрома, испаренных при 10 - мм рт.ст., сильно зависит от температуры нити. При 1400 С в пленках наблюдался дефицит хрома, тогда как при 1700 С был обнаружен его избыток. Это связано, по-видимому, с тем, что испарение Сг при низких температурах затруднено образованием окиси хрома, которая становится летучей при более высоких температурах. [30]
Страницы: 1 2