Образование - электронный октет
Cтраница 1
Образование электронного октета ( или дублета в случае водорода) за счет присоединения, отдачи или обобщения электронов является, согласно электронной теории, главной движущей силой, обусловливающей связывание атомов друг с другом ( И. [1]
Схема показывает образование электронного октета во внешней оболочке каждого атома. [2]
 |
Строение кристалла алмаза.| Слоистая решетка графита. [3] |
Оно отражает стремление атомов элементов к образованию электронного октета. Свинец представляет исключение из этого правила; он кристаллизуется в решетке кубической плотной упаковки. [4]
Система из семи периферических электронов атомов галогенов ( з2р р рг) обеспечивает возможность образования электронного октета. В этом случае два атома, обменивающиеся электронами, образуют электронную пару, давая простую ковалентную связь. Примерами молекул с такой связью могут служить молекулы галогенов, соединений галогенов друг с другом и галоидоводородов. Легкость образования ковалентных связей и малый размер атома фтора способствуют реализации высших степеней окисления элементов во фторидах ( SiF4, AsF5, UF6, SFe, JF7 и др.); подобные вещества либо не имеют аналогов среди других галогенидов, либо представлены нестойкими соединениями. [5]
Ульцман [156] предполагает, что активный катализатор образуется в результате реакции, приводящей к образованию электронного октета у алюминия. [6]
Теория Льюиса ( 1938 - 1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов; но эта теория не универсальна, так как известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. Следует подчеркнуть, что всякая классификация, основанная на том или ином механизме образования соединений, неизбежно претерпевает изменения по мере развития представлений о строении атома и природе химической связи. [7]
Теория Льюиса ( 1938 - 1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов; но эта теория не универсальна, так как в настоящее время известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [8]
Кислотой является вещество, в молекуле которого не хватает пары электронов до устойчивой электронной группировки и которое склонно к обобществлению свободной пары электронов основания, сопровождающемуся образованием устойчивого электронного октета. [9]
Кислотой является вещество, в молекуле которого не хватает пары электронов до устойчивой электронной группировки и которое склонно к обобществлению свободной пары электронов основания, сопровождающемуся образованием устойчивого электронного октета. [10]
Но из этой формулы получается, что атом углерода имеет только секстет электронов, что обычно является энергетически невыгодным. Для образования электронного октета одна из неподеленных электронных пар кислорода должна быть общей для углерода и кислорода. [11]
Но из этой формулы получается, что атом углерода имеет только секстет электронов, что. Для образования электронного октета одна из неподеленных электронных пар кислорода должна быть общей для углерода и кислорода. [12]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалент-ных связей. Каждому атому фосфора не хватает до образования электронного октета 8 - 53 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора же - по одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( за исключением молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Если у хлора образование октетной конфигурации электронов может произойти лишь одним-единственным путем - путем сцепления двух атомов хлора в молекулу С. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [13]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалентных связей. Каждому атому фосфора - не хватает до образования электронного октета 8 - 5 3 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора оке - то одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( в отличие от молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [14]
Льюис пришел к заключению, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. Основание - это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования электронного октета с посторонним атомом. [15]
Страницы: 1 2