Cтраница 1
Образование желтого кристаллического осадка ВаСгО4 указывает на присутствие Ва т-ионов. [1]
Образование желтого кристаллического осадка свидетельствует о присутствии иона калия. [2]
Образование желтого кристаллического осадка ВаСгО4 указывает на присутствие Ва ионов. [3]
Образование желтого кристаллического осадка ВаСгО4 указывает на присутствие Ва - ионов. [4]
Образование желтого кристаллического осадка ВаСЮ4 указывает на присутствие Ва - ионов. [5]
Образование желтого кристаллического осадка ВаСгО4 указывает на присутствие Ва2 - ионов. [6]
Хлористый аммоний иди калий вызывают в нейтральных растворах хлорной платины образование желтого кристаллического осадка, который трудно растворим в воде и почти нерастворим в спирте. Натрие - вая соль хлороплатиновой кислоты [ Н2 ( PtCl6) ], напротив, легко растворима в воде и в спирте. [7]
Образование желтого кристаллического осадка свидетельствует о присутствии иона калия. [8]
Содержимое пробирки нагревайте 5 - 10 мин. Образование желтого кристаллического осадка ( NH4) 3H4 [ As ( Mo2O7) ( ] подтверждает присутствие As. Вместо этого в полученном после действия Н2О2 щелочном растворе можно открыть ион AsOjреакцией с магнезиальной смесью ( стр. [9]
Содержимое пробирки нагревайте 5 - 10 мин. Образование желтого кристаллического осадка ( NH4) 3H4 [ As ( Mo2O7) e ] подтверждает присутствие As. [10]
Образование желтого кристаллического осадка свидетельствует о присутствии иона калия. [11]
Многие комплексные анионы образуют с катионами тяжелых металлов малорастворимые и интенсивно окрашенные осадки. Образование желтого кристаллического осадка [ ( NH4) 3AsO4 - 12МоО3 ] - 6Н2О служит для открытия ионов мышьяка. [12]
В полумикропробирке к 2 - 3 каплям испытуемого раствора, под-кисленного 2 каплями уксусной кислоты, добавляют 2 - 3 капли реактива. После перемешивания микропалочкой наблюдают образование желтого кристаллического осадка. [13]
Молибдат аммония ( NH4) 2MoO4 образуется при растворении МоО3 в нагретом аммиаке. Раствор соли фосфорной кислоты с избытком азотнокислого раствора молибдата аммония реагирует с образованием желтого кристаллического осадка кислой соли аммония гексадимолибдата-фосфорной кислоты. [14]
Так как обычным растворителем при открытии ионов является вода, то вес растворителя ( воды), выраженный в граммах, может быть измерен числом миллилитров его и предельная концентрация или предельное разбавление указывает наибольшее разбавление раствора 1 г вещества, при котором еще заметна1 данная реакция. Например, реакция открытия иона К с помощью1 кобальтинитрита натрия Na [ Co ( NO) 6 ] приводит к образованию желтого кристаллического осадка Na. Чувствительность этой реакции характеризуется предельным разбавлением 1: 50 000, Следовательно, при помощи этой реакции можно открыть ион калия в растворе, содержащем не менее 1 г калия в 50 000 мл воды. [15]