Образование - пересыщенный раствор
Cтраница 3
Полученное соединение склонно к образованию пересыщенного раствора и может поэтому не сразу выпасть в осадок. [31]
Сульфат калия склонен к образованию пересыщенных растворов. Насыщенные, например, при температуре 30 С растворы легко переохлаждаются. В отсутствие затравочных кристаллов предельное переохлаждение в зависимости от скорости охлаждения колеблется в пределах от 10 до 12 5 С. С увеличением скорости охлаждения предельное переохлаждение возрастает. [32]
Тиосульфат бария способен к образованию пересыщенных растворов; поэтому при выполнении реакции следует потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [33]
Тиосульфат бария способен к образованию пересыщенных растворов, поэтому при выполнении реакции следует потирать стенки пробирки стеклянной палочкой. [34]
Осадок MgNH4PO4 склонен к образованию устойчивых пересыщенных растворов. Поэтому рекомендуется энергичное перемешивание раствора или потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки. [35]
Наряду с испарением воды образованию пересыщенного раствора солей способствует также снижение температуры потока в стволе скважины. [36]
 |
Схема разложения апатита в насыщенных растворах системы СаО - Р2О5 - Н2О. [37] |
Дальнейшее разложение связано с образованием пересыщенных растворов, которые, в результате кристаллизации из них твердой фазы, переходят в равновесное состояние. Получаемая при этом вторичная жидкая фаза имеет меньшую концентрацию, чем первоначальный раствор. [38]
Появление накипи связано с образованием пересыщенных растворов, одной из причин появления которой является уменьшение растворимости некоторых соединений с повышением температуры. Отрицательным температурным коэффициентом растворимости обладают, например, силикаты кальция и магния и сульфат кальция. Другая причина образования накипи связана с термическим разложением гидрокарбонатов и образованием карбонатов. [39]
 |
Фотометрическое определение олова дитиолом после перегонки. [40] |
Вероятно, это объясняется образованием пересыщенных растворов, замедлением образования центров кристаллизации и роста частиц, вызванными диспергирующим реагентом. Поэтому при концентрации олова ниже 2 5 у в Ю жл конечного раствора фотометрический метод не пригоден. Для определения подобных количеств олова необходимо уменьшить объем раствора. Это легко осуществить, используя фарфоровые тигли, создавая окраску в объеме нескольких десятых миллилитра без диспергирующего реактива и визуально сравнивая окраску со стандартами, полученными аналогичным путем. [41]
Муть появляется не сразу вследствие образования пересыщенного раствора. Нагревание раствора ускоряет образование мути. FlPsrso, и BaSO4 выделяется в виде мути сразу же. Поэтому ионы Ва2 мешают открытию ионов Sr2 по этой реакции. [42]
Существуют изотермические и политермические способы образования пересыщенных растворов. К первым относятся те из них, которые основаны на удалении растворителя, химическом взаимодействии или изменении растворимости кристаллизующегося вещества в связи с введением других компонентов в первоначальную систему. [43]
Выпадение осадков происходит в момент образования пересыщенного раствора, а скорость образования частиц зависит от степени пересыщения раствора. [44]
Вследствие склонности сульфата натрия к образованию пересыщенных растворов отложение соли происходит не только в зоне подогрева и кипения раствора, но и на всех поверхностях циркуляционного контура. Поэтому наиболее радикальным средством борьбы с зарастанием солью выпарных аппаратов является выпарка интенсивно циркулирующей суспензии мелких кристаллов Na2SC4 в насыщенном растворе. В этом случае пересыщение раствора снимается главным образом за счет роста взвешенных в жидкости кристаллов. [45]
Страницы: 1 2 3 4