Cтраница 3
Более сложным случаем является процесс образования донорно-акцепторной связи между я - ДПЭ и а - АПЭ. [31]
Для оценки переноса заряда при образовании донорно-акцепторной связи обычно вычисляют эффективный заряд на концах донорно-акцепторной связи путем деления полученного значения дипольного момента донорно-акцепторной связи на расстояние между соответствующими атомами и на заряд электрона цдд / ег. [32]
Если несвязывающая электронная пара в результате образования донорно-акцепторной связи превращается в связывающую, то силы отталкивания между этой новой связью и другими связями в молекуле становятся одинаковыми, выравниваются и углы между связями. Это происходит, например, при образовании катиона аммония из молекулы аммиака. [33]
Величина эффекта сольватации радикала за счет образования слабой донорно-акцепторной связи радикал - растворитель зависит главным образом от основности среды и электрофильности радикала. Рассел [52] наблюдал хорошую корреляцию между реакционной способностью Cl-радикала и относительной основностью целого ряда ароматических растворителей. С уменьшением электроотрицательности заместителей в бензольном ядре растворителей активность С1 падает. Истинные значения соответствующих констант скорости не получены, однако оценочные расчеты свидетельствуют о том, что и константы равновесия комплексообразования, и соответствующие константы скорости достаточно ощутимо изменяются в зависимости от строения ароматического растворителя. [34]
Гидразин и гидроксиламин сохраняют способность к образованию донорно-акцепторных связей, причем гидразин может присоединять один и два эквивалента кислоты. [35]
Прочность ТЮ и аналогичных групп обусловлена образованием донорно-акцепторных связей Э - О за счет незаполненной rf - орбитали атома Э и свободной электронной пары атома кислорода. [36]
Прочность титанильной и аналогичных групп обусловлена образованием донорно-акцепторных связей ЭО за счет незаполненной ( / - ячейки атома Э и свободной электронйЪй пары атома О. [37]
Прочность титанильной и аналогичных групп обусловлена образованием донорно-акцепторных связей ЭО за счет незаполненной tf - ячейки атома Э и свободной электроныЬй пары атома О. [38]
С точки зрения квантовой механики при образовании донорно-акцепторной связи электронная пара донора, попадая в поле ядер обоих атомов, создает повышенную электронную плотность между ними так же, как и в случае ко-валентной связи. [39]
Весьма ценные сведения о природе и закономерностях образования межмолекулярных донорно-акцепторных связей в комплексах типа nv получены с помощью методов квантовой химии. Хотя число теоретических исследований, посвященных прочным ЭДА-комплек-сам, пока сравнительно невелико и большинство из них относится к соединениям элементов III группы, тем не менее результаты, полученные в этой области, имеют принципиальное значение. Вг, I, СН3 и др.), по-видимому, могут быть справедливы и для других классов пу-комплексов. [40]
Фосфор - бифильный элемент, способный к образованию донорно-акцепторных связей с использованием для л-связи Зс. [41]
Кислотно-основное взаимодействие согласно электронной теории заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые аддуктами. Часто ( но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [42]
Эта электронная пара может быть также предоставлена для образования донорно-акцепторной связи с атомом кислорода; возникающие при этом соединения называются N-окисями пиридина. [43]
Подвижность электронной пары атома азота, способной к образованию донорно-акцепторной связи, тем выше, чем больше электронная плотность в молекуле амина сдвинута к атому азота. Сдвиг электронной плотности к атому азота зависит от индукционных эффектов радикалов, присоединенных к атому азота. Алифатические радикалы характеризуются положительным индукционным эффектом - более высокой способностью отталкивать электроны по сравнению с атомом водорода. [44]
Наличие вакантной орбитали у атома бора приводит к образованию донорно-акцепторной связи О - - В, что невозможно ни в соединениях углерода, ни в соединениях азота. Именно поэтому оксиды углерода и азота газообразны, а оксид бора - труднолетучее вещество. [45]