Образование - дополнительная связь
Cтраница 3
Относительный выход ионов C1J повышается, если происходит отрыв двух атомов С1 от разных атомов углерода, вследствие стабилизации нейтрального фрагмента путем образования дополнительной связи между атомами углерода. [31]
Опыты доказали, что энергия, затраченная на распаривание электронов в пределах одного энергетического уровня, как правило, полностью компенсируется энергией, выделенной при образовании дополнительных связей. [32]
Опыты доказали, что энергия, затраченная на распаривание электронов в пределах одного энергетического уровня, как правило, полностью компенсируется энергией, выделенной при образовании дополнительных связей. [33]
 |
Уровни социальных систем. [34] |
Адаптация социально-экономической системы - это не просто приспособление, а всегда развитие, идущее по пути системной дифференциации, направленное на достижение максимальной устойчивости системы за счет образования дополнительных связей внутри и вне ее. Положительная корреляция между разнообразием элементов и устойчивостью организации как системного комплекса существует до определенного предела. Рано или поздно возникает тектологический или организационный кризис и как следствие - неустойчивость системы. Нарушение равновесия в системе обусловлено разнородностью ее элементов. Благодаря им в ходе тектологического кризиса осуществляется саморазвитие системы, результатом которого является более высокая степень ее организации или целостности. [35]
Для того чтобы атом азота мог стать пятивалентным, необходимо возбудить переход s электронов с 2s орбиты на 3s, что требует затраты огромной энергии, которая не может быть компенсирована образованием дополнительных связей. [36]
Вспомним, что хотя СН2 и СН3 - устойчивые молекулы, структуры которых достаточно хорошо изучены, обе они характеризуются высокой реакционноспособностью, так как благодаря своим неиспользованным валентным орбиталям способны к образованию дополнительных связей. Среднее время жизни радикала метила при нормальных условиях составляет от 10 до 100 микросекунд. [37]
Он представляет собой либо дымящую на воздухе жидкость ( кпп 44 80 С), либо твердое кристаллическое вещество белого цвета ( / Пл 16 8 С), что указывает на значительную полярность связей в молекуле и на склонность молекулы к образованию дополнительных связей. [38]
Высокое сродство углерода к большинству тугоплавких металлов приводит к тому, что темп-ры плавления их К. Образование дополнительных связей металл - углерод служит причиной и нек-рого дополнительного упрочнения решетки. Однако заклинивание плоскостей скольжения, приводящее к устранению пластичности, создает высокую хрупкость К. [39]
Одна связь удерживает водород, а две другие - соседние атомы углерода. Он участвует в образовании дополнительной связи одовременно с двумя соседними атомами углерода, а не с одним, как в случае локализованной связи в молекуле этилена и других аналогичных молекулах. Такая де-локализация связи приводит к возможности перемещения я-элек-тронов в бензольном кольце от одного атома углерода к другому с образованием кольцевого тока при включении магнитного поля, перпендикулярного плоскости кольца. [40]
Несмотря на то, что затруднительно предусмотреть все случаи, при которых может образовываться дополнительная связь, перегруппировки иногда можно объяснить именно с позиций образования такой связи. Наиболее значительный эффект от образования дополнительной связи наблюдается тогда, когда эта связь в ионе необходима для образования циклической системы. При последующей диссоциации этого иона в образующихся осколках атомы могут быть расположены в ином порядке, чем в исходном ионе. Рассмотрим, например, молекулу формулы А - В - С - D. Предположим, что в ионизированном состоянии происходит образование кольца. [41]
Это увеличение прочности можно объяснить, вероятно, образованием дополнительных связей. [42]
I ll при стабилизации связи металл - углерод за счет образования дополнительных связей, вероятно о-типа, атомов фтора с пикантными орбиталями металла. [43]
Особенно внимательно следует подходить к возможности термических и химических превращений металлоорганических соединений. Малая прочность связей, высокая температура, необходимая для испарения, возможность образования дополнительных связей - все это способствует протеканию их реакций в масс-спектрометре. Игнорирование этой возможности приводит к неверным выводам о направлении распада молекулярных ионов, нахождению несуществующих скелетных перегруппировок, установлению неверного их состава в газовой фазе. Так, соединения, содержащие несколько атомов элементов IV группы, склонны к термическим превращениям. [44]
При высоких давлениях и температурах в зоне пластической деформации возможно образование расплава в местах контакта частиц. Последующее охлаждение спрессованного продукта обеспечивает большую прочность межчастичных контактных связей за счет образования дополнительных связей кристаллизационного типа. [45]
Страницы: 1 2 3 4