Образование - простая ковалентная связь
Cтраница 1
 |
Распределение электронной плотности в молекуле водорода.| Схема образования простой о-связи. [1] |
Образование простой ковалентной связи происходит путем обобщения двух электронов, максимальное перекрытие электронных облаков происходит по прямой, соединяющей два атома. [2]
В молекулах, описанных до сих пор, образование простых ковалентных связей происходит таким образом, что каждый из атомов поставляет на образование связи по одному электрону и по одной орбитали. При образовании кратных ковалентных связей каждый атом также поставляет равное количество электронов и орбиталей. Однако в некоторых веществах с ковалентными связями соединяющиеся атомы поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. [3]
Эта молекула имеет всего два нескомпенсированных связывающих электрона, что равносильно образованию простой ковалентной связи. [4]
Последнее положение требует объяснения. По предположению Полинга, атомы переходных металлов не ограничиваются образованием простых ковалентных связей. Они способны образовывать кратные связи с электроноакцепторными лигандами, используя электроны я-орбиталей, лежащих ниже орбиталей валентных электронов. Для иллюстрации рассмотрим гексацианоферрат ( П) - ион [ Fe ( CN) 6 ] 4 -, в котором заряд - 4 как бы создается на атоме железа. Если предположить наличие двойной связи между атомами железа и углерода, эта невероятная концентрация отрицательных зарядов может быть распределена более подходящим способом. [5]
Последнее положение требует объяснения. По предположению Полинга, атомы переходных металлов не ограничиваются образованием простых ковалентных связей. Они способны образовывать кратные связи с электрон-акцептирующими группами, используя электроны и орбитали слоя, лежащего ниже уровня валентных электронов. [6]
Последнее положение требует объяснения. По предположению Полинга, атомы переходных металлов не ограничиваются образованием простых ковалентных связей. [7]
Последнее положение требует объяснения. По предположению Полинга, атомы переходных металлов не ограничиваются образованием простых ковалентных связей. Они способны образовывать кратные связи с электрон-акцептирующими группами, используя электроны и орбитали слоя, лежащего ниже уровня валентных электронов. [8]
Согласно правилу Гунда, отталкивание между электронами заставляет их расселяться поодиночке на указанных орбиталях, а не заполнять со спаренными спинами одну из них. Но независимо от спаривания наличие двух электронов на связывающих орбиталях обусловливает образование простой ковалентной связи. [9]
Так, адсорбция водорода на тонкой напыленной пленке никеля приводит к увеличению электрического сопротивления [92], из этого следует, что электроны зоны проводимости удаляются адсорбированным водородом. Намагниченность дисперсного никеля также уменьшается после адсорбции водорода [75], что указывает на идущее в некоторой степени спаривание d - электронов - это связано либо с образованием ковалентных связей с участием d - орбиталей, либо с передачей электронов металлу и электростатическим связыванием положительного иона. Все эти наблюдения подтверждают образование простой ковалентной связи, но не исключается и образование металлической связи, поскольку высвобождение и локализация электронов в междоузлиях может приводить к снижению проводимости. Последняя модель позволяет объяснить, почему водород так легко диффундирует в глубь многих металлов частично в протонной форме. Система Ni - Н выбрана потому, что она показывает значение комбинирования физических измерений. Исследования подобного типа позволили сделать вывод, что кислород связывается ковалентно, но со значительной степенью ионности и что связь СО с переходными металлами в сильной степени аналогична связи в свободных карбонилах. [10]
Как видно из рис. 12 - 3, а, указанная комбинация атомных орбиталей описывает накопление электронной плотности между ядрами, которым мы выше объяснили образование химической связи. В молекуле водорода обсуждаемая молекулярная орбиталь заполнена двумя электронами, имеющими противоположно направленные ( спаренные) спины, и соответствует образованию простой ковалентной связи. Молекулярная орбиталь подобного типа называется связывающей орбиталью. [11]
Страницы: 1