Образование - координационная ковалентная связь
Cтраница 1
Образование координационных ковалентных связей препятствует глубокой конденсации начальных продуктов реакции и является одним из факторов в механизме растворения продуктов конденсации. [1]
Существенным признаком нейтрализации является образование координационной ковалентной связи. [2]
Теория Франка не учитывает возможности образования координационных ковалентных связей между растворителем и растворенным веществом, а следовательно, применима только к апротическим растворителям. Полученные выше хорошие результаты в случае амфипротических растворителей объясняются следующими обстоятельствами. [3]
По теории Льюиса нейтрализацией называется реакция образования координационной ковалентной связи между атомами кислоты и основания. При протолитической реакции между кислотой и основанием всегда образуется новая кислота и ново. [4]
Основание предоставляет свободную пару электронов кислоте для образования координационной ковалентной связи между ними. Примеры ионизации будут разобраны в следующих главах. [5]
 |
Физические свойства фтористого водорода. [6] |
Фтористый водород неспособен взаимодействовать с электронной парой с образованием координационной ковалентной связи, поэтому трудно понять, почему его считают акцепторным растворителем. [7]
Конфигурация у атома азота не может обращаться, если свободная пара электронов участвует в образовании координационной ковалентной связи и поэтому не способна перейти с одной стороны атома азота на другую. Именно поэтому катион метилаллилфенилбенаиламмония конфигурационно устойчив и может разделяться на энантиомеры. [8]
Из общих соображений следует, что искажения симметрии и структуры лиганда в поле центрального атома при образовании координационных ковалентных связей в общем случае сильнее аналогичного эффекта кристаллической решетки. Большая величина расщепления и высокая интенсивность полос, отвечающих запрещенным переходам, указывает на образование координационных связей. [9]
Согласно этому методу, ряд орбиталей центрального атома, число которых равно числу лигандов, способны к образованию координационной ковалентной связи с орбиталями лигандов. Далее вводится критерий максимального перекрывания орбиталей, которое обеспечивает наиболее сильную ковалентную связь. При этом исходные атомные орбитали должны быть гибридизованы в новый набор эквивалентных орбиталей, которые обладают определенными пространственными свойствами. Так, набор четырех тетраэдрических орбиталей строится из одной s - и трехр-орбиталей. В табл. 2.1 приведены наиболее важные комбинации атомных орбиталей для координационных соединений и их расположение в пространстве. Это нр о-странственное расположение орбиталей определяет и геометрию соот ветст-вующего комплекса. Вводится также понятие об относительной силе связи в зависимости от угла, под которым орбиты перекрываются. Сила ненаправленной связи, образованной s - орбиталями, принимается равной единице. [10]
Согласно Льюису, кислоты являются акцепторами электронных пар, а основания - их донорами; нейтрализация представляет собой образование координационной ковалентной связи. Согласно этой теории, основания подобны основаниям Бренстеда - Лоури, однако такая аналогия имеет место не для всех кислот. [11]
В соответствии с теорией Льюиса, кислота способна получить от основания свою долю в обладании холостой парой электронов для образования координационной ковалентной связи. Наоборот, основание уступает кислоте свою долю в холостой паре электронов. Таким образом, кислота является акцептором холостой пары электронов, а основание - донором холостой пары электронов. [12]
Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [13]
Хаккерман и Макридес [107] отмечают, что катодное ингибирующее действие может быть результатом как физической адсорбции, так и хемосорбции. Электростатические связи на катодных участках способствуют общему ингибирующему действию. Хемо-сорбция ингибитора происходит через образование координационных ковалентных связей с поверхностными атомами металла, в силу чего ингибитор действует как донор электронов, а металл - как их акцептор. Этот механизм объясняет зависимость силы инги-бирующего действия от электронной структуры и растворимости ингибитора, а также от природы заместителя, учитывает роль металла и позволяет получить как положительный, так и отрицательный температурные коэффициенты. Шрам и Берне [109] объясняют влияние солей аминов на поляризацию железных катодов на основании кажущихся изменений поверхности, вызванных адсорбцией аминов на катодных участках. В пределах исследованных ими концентраций выраженная в процентах ингибирующая эффективность каждого амина была линейной функцией от степени покрытия поверхности адсорбированными аминами. Связь между степенью экранирования поверхности и ингибирующим действием оказывается очень различной в зависимости от природы амина. Это позволяет прийти к заключению, что действие аминов не сводится лишь к экранированию отдельных участков поверхности корродирующего металла. [14]
Согласно Льюису, основание - это вещество, способное поставить электронную пару, тогда как кислота в состоянии присоединить эту пару с образованием ковалентной координационной связи. Нейтрализация рассматривается как ассоциация кислоты и основания путем образования координационной ковалентной связи. Последующая диссоциация может не произойти. [15]
Страницы: 1 2