Cтраница 2
Аммиачный раствор окиси серебра [ Ag ( NH3) 2 ] ОН при легком нагревании с альдегидами ( но не с кетонами) окисляет альдегид в кислоту с образованием свободного металлического серебра. [16]
Качественные реакции: 1) фильтровальная бумажка, смоченная фиолетово-пурпурным раствором 0 265 г йодистого натрия и 0 05 г хлороплатиновои кислоты н 300 мл воды, обесцвечивается в присутствии СО, SOz и HsS; 2) аммиачный раствор нитрата серебра реагирует с окисью углерода с образованием металлического серебра; 3) раствор хлорного золота ( 1 г хлорного золота и 1 г концентрированной соляной кислоты в 1000 мл воды) в присутствии окиси углерода выделяет пурпурный золь золота. [17]
Качественные реакции: 1) полоска фильтровальной бумаги, - смоченная фиолетово-пурпурным раствором 0 265 г йодистого натрия и 0 5 г хлороплатиновой кислоты в 300 мл воды, обесцвечивается в присутствии СО, ЗОз и HaS; 2) аммиачный раствор нитрата серебра реагирует с окисью углерода с образованием металлического серебра; 3) раствор хлорного золота ( 1 г хлорного золота и 1 г концентрированной соляной кислоты в 1000 мл воды) в присутствии окиси углерода выделяет пурпурный золь золота; 4) лучшим реагентом для идентификации окиси углерода является кровь. Гемоглобин крови образует с окисью углерода карбо - ксигемоглобин, обладающий характерным спектром поглощения. [18]
Эта проба использует реакцию AsH3 с твердым AgNO3, применяемым в виде капли раствора AgNO3 нанесенной на фильтровальную бумагу и высушенной ( по Eidenbe - nz лучше применять небольшой кристаллик, положенный на бумагу), при чем образуется соединение AsAg3 3AgNO3, окрашивающее AgN03 в желтый цвет, переходящий затем в черный, вследствие образования металлического серебра. [19]
Однако необходимо учитывать и другие интерпретации сернистой сенсибилизации, особенно возможность восстановительного процесса во время образования сернистого серебра. Такой восстановительный процесс может привести к образованию металлического серебра, наряду с сернистым. В 1927 г. Кларк пытался установить различие химических свойств центров светочувствительности и центров скрытого изображения, пользуясь окисляющими растворами низкого потенциала. В результате измерений Кларк заключил, что неэкспонированные микрокристаллы сере-бряногалоидной эмульсии содержат не только сернистое, но и металлическое серебро, которое обладало меньшей химической устойчивостью. Шеппард [3] подверг критике такую интерпретацию экспериментальных данных на том основании, что реакционная способность сернистого серебра является функцией его степени дисперсности и, следовательно, метод Кларка не дает однозначных результатов. [20]
Если в исследуемом растворе имеются ионы Hg, то пятно чернеет в результате образования металлического серебра. [21]
Если не принять предосторожностей, то осадок будет быстро разлагаться на свету с образованием металлического серебра и свободного хлора. В водном растворе хлор подвергается диспропорционированию с образованием хлорат - и хлорид-ионов. При этом ионы С1 - снова осаждаются избытком нитрата серебра, а хлорат-ионы остаются в растворе. [22]
Фотохимическая чувствительность галидов серебра была использована, в частности, для создания светочувствительного стекла. Заключенные в стеклянной массе мельчайшие частицы AgP под действием сильного света разлагаются с образованием металлического серебра ( и свободного галоида), отчего стекло темнеет. Так как серебро и галоид пространственно не отделены друг от друга, при ослаблении света наступает обратная реакция и стекло вновь становится прозрачным. Подобные светочувствительные стекла, по-видимому, перспективны для использования в электронно-вычислительной технике. [23]
Фотохимическая чувствительность галидов серебра была использована, в частности, для создания светочувствительного стекла. Заключенные в стеклянной массе мельчайшие частицы Agl под действием сильного света разлагаются с образованием металлического серебра ( п свободного галоида), отчего стекло темнеет. Так как серебро и галоид пространственно не отделены друг от друга, при ослаблении света наступает обратная реакция и стекло вновь становится прозрачным. [24]
В скоплениях f - центров расположение атомов определяется решеткой AgBr. По мере того как скопление растет вследствие образования и перемещения вакантных узлов, решетка разрушается с образованием металлического серебра. В результате разрушения или деформирования кристалла металлическое серебро оказывается на поверхности, в непосредственном контакте с проявителем, и проявление может быстро продолжаться механизмом Герни - Мотта. [25]
Растворяют при нагревании 100 мг вещества в 3 мл ледяной уксусной кислоты и прибавляют 1 мл раствора нитрата серебра. Выпадает белый осадок, который при нагревании на кипящей водяной бане в течение 10 мин переходит в черный вследствие образования металлического серебра. [26]
Более высокая или низкая температура является одной из частых причин неправильного проявления, особенно в летнее время, хотя этого почти всегда легко избежать. Колебания комнатной температуры могут привести к тому, что пленка окажется либо недопроявленной, либо перепроявленной, так как при понижении температуры проявителя образование металлического серебра замедляется, а при повышении происходит гораздо быстрее. Например, при проявлении метолгидрохиноновыми проявителями приблизительно одинаковая плотность негатива будет получена при температуре 25 в течение 6 мин. [27]
Мочевая кислота восстанавливает раствор Фелинга, щелочной раствор перманганата калия и раствор нитрата серебра. Если на фильтровальную бумажку, смоченную раствором нитрата серебра, прилить каплю раствора мочевой кислоты, содержащего карбонат натрия, то появляется черное пятно вследствие образования металлического серебра. [28]
Пусть через электролит выбраннокГсистемы проходит ток в направлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод - катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. [29]
Таким образом, при серебрении воды, по составу приближающейся к дистиллированной, возможно образование как закиси, так и самого металла. Соотношение между серебром и его закисью, в зависимости от условий проведения процесса, может варьировать в широких пределах. Во всех проведенных опытах установлен эффект образования металлического серебра в массе раствора. [30]