Образование - прочное химическое соединение
Cтраница 2
Метод расщепления рацематов через молекулярные соединения близок к разобранному в предыдущем разделе расщеплению через диастереомеры. В обоих случаях для расщепления рацемата его переводят в пару диастереомеров, однако, если в случае расщепления через диастереомеры речь идет об образовании прочных химических соединений, то при расщеплении через молекулярные соединения образуются лишь легко распадающиеся молекулярные соединения. Теоретически последний способ имеет то преимущество, что как получение, так и разрушение молекулярных соединений протекает в мягких условиях, до минимума снижающих возможность рацемизации. [16]
Активаторы и антикатализаторы различаются также по величинам атомных объемов, температурам плавления и кипения. Активаторы характеризуются высокими температурами плавления и кипения; специфические же контактные яды чаще всего летучи, но обладают высокими температурами адсорбции, что является критерием образования прочных химических соединений с поверхностными атомами катализатора и блокировки активных центров, сопряженной с прекращением контактных реакций. [17]
Приведенные в табл. 6 результаты измерений свидетельствуют о том, что взаимодействие между хлористым индием и щавелевой кислотой безусловно имеет место. Кислотность растворов щавелевой кислоты, содержащих хлористый индий, значительно выше, чем в отсутствии хлористого индия, что может быть лишь в том случае, если хлористый индий реагирует со щавелевой кислотой с образованием прочного химического соединения. [18]
 |
Содержание примесей в угле ( БАУ и промывном растворе ( в вес. %. [19] |
В целях исключения процесса растворения и выявления чисто адсорбционных факторов были проведены исследования по отмывке искусственно введенных предварительно сорбированных углем радиоактивных хлоридов железа, меди и кальция. Как видно из данных табл. 2, подавляющее количество примеси железа и меди сорбируется необратимо, в то время как кальций практически полностью вымывается. Необратимость поглощения и положительное влияние на него температуры заставляют предполагать образование прочных химических соединений хлоридов железа и меди с углем. Из литературы известно, что хлориды многих металлов, в том числе меди и железа, образуют с графитом соединения внедрения. [20]
Судя по равновесным потенциалам на катоде должен выделяться только водород. Действительно, в нейтральном насыщенном растворе Nad при комнатной температуре потенциал водородного электрода равен - 0 42 В, потенциал амальгамно-натриевого электрода с активностью натрия ( равной единице) составляет около - 2 7 В. Однако выделение водорода на ртути происходит с очень большим перенапряжением ( рис. 149) в то время как натрий выделяется на ртути с большим эффектом деполяризации. Этот эффект обусловлен образованием прочного химического соединения натрия с ртутью типа NaHgm и растворением его в избытке ртути. Активность натрия в ртути благодаря этому резко снижается. Потенциал без тока разбавленной амальгамы натрия в насыщенном растворе хлорида натрия становится равным примерно - 1 8 В. [21]
Страницы: 1 2