Образование - слоистое соединение
Cтраница 1
Образование слоистого соединения сопровождается изменением параметров кристаллической решетки вследствие раздвигания углеродных сеток при внедрении атомов металла. Внедрение происходит или между каждой углеродной сеткой, или таким образом, что между заполненными слоями всегда остается постоянное число углеродных сеток, между которыми нет внедренного слоя. [1]
Образование слоистых соединений графита обусловливается тем, что взаимодействие происходит на твердом веществе, такие реакции называются топохимическими. При топохимических реакциях получаются такие вещества, которые вообще не удается получать при реакциях в газах или в растворах. При топохимических реакциях в исходных веществах должен существовать особый порядок атомов, присущий только твердому состоянию и очень устойчивый. Наряду с особо прочными связями в исходном веществе должны быть одновременно другие сравнительно слабые связи, которые могут расщепляться под влиянием других веществ при одновременном их присоединении. Такие связи существуют у вещества со слоистой структурной решеткой, как например у графита, так как у него силы связи в одном из направлений иные, чем в двух других. [2]
Наиб, подробно изучено образование слоистых соединений с конц. Гидросульфат графита получают в виде достаточно крупных образцов в сравнительно больших масштабах, используя анодное окисление пиролитич. В этом случае следует ожидать получения соед. [3]
Расширение графита при образовании его окиси напоминает расширение кристалла при образовании других слоистых соединений. [4]
Графит, таким образом, участвует только в реакциях трех типов-окисления, образования слоистых соединений и растворения в карбидообразующих металлах при высоких температурах. [5]
 |
Химическая стойкость углеграфитовых материалов. [6] |
Вследствие проникновения атомов, молекул, ионов между гексагональными плоскостями графита происходит образование слоистых соединений. [7]
Слоистая структура графита позволяет многим веществам проникать в пространство между слоями с образованием нестехиометрических слоистых соединений графита. Слоистые соединения образуют щелочные металлы, галогены, галогениды металлов и сильные кислоты. [8]
Графит участвует только в трех типах реакций: окисления, образования карбидов, образования слоистых соединений. [9]
Графит участвует главным образом только в реакциях трех типов: окисление, образование карбидов, образование слоистых соединений. [10]
Основанием для процесса выщелачивания 21 М раствором HNO3 может быть внедрение реагента в решетку графита с образованием слоистого соединения. Несмотря на то что множество химических реагентов взаимодействует с графитом, внедряя сь в его решетку, НМОз наиболее пригодна для этой цели, так как она обеспечивает прямой путь к последующим операциям экстракции растворителем. [11]
 |
Строение стеклоуглерода 208. [12] |
Химическая стойкость образцов из стеклоуглерода в некоторых агрессивных химических средах ( HjS04, Н3Р04, смеси НМО3 с HCI, H2S04 с К2Сг07 и др.), как показали эксперименты, обусловлена неспособностью или чрезвычайно слабой способностью к образованию слоистых соединений, т.е. не подтверждается существование графитоподобной пленки. Однако вследствие ограниченной точности экспериментов из-за малости объема такой пленки вопрос остается открытым. [13]
Образование слоистых соединений в слоях, близких к поверхности, может не обнаруживаться при помощи рентгеновских лучей. [14]
Кроме атомов металлов и галогенов, образовывать сложные соединения с графитом могут некоторые галогениды, галогеноксиды металлов, а также их оксиды и сульфиды. Образование слоистых соединений происходит, как правило, при нагреве и сопровождается уменьшением свободной энергии, однако, когда это уменьшение невелико, для прохождения реакции требуется катализатор. Исследования показали, что такие катализаторы участвуют в процессе образования слоистых соединений и входят в его состав. Например, при образовании слоистых соединений графита с А1С1з на три молекулы этого вещества приходится один атом хлора. При введении 1пС13 или CdClj на шесть молекул соли приходится один атом хлора. Роль этих атомов сводится к обмену электронами с партнерами в случае отсутствия такой способности у вещества, вступающего в реакцию. Таким образом, активной группой при внедрении А13С13 является ( AICIJ), тогда как молекула А1С13 выполняет пассивную роль. [15]
Страницы: 1 2