Cтраница 2
Чему равен атомный вес элемента В, если известно, что 1 4924 г А соединяются с 3, 3312 г В с образованием указанного соединения. [16]
Для понимания особенностей процессов полимеризации, инициируемых системами на основе соединений переходных металлов, следует остановиться на химии их органических соединений, сосредоточив внимание на тех ее сторонах, которые имеют непосредственное отношение к полимеризации. Образование указанных соединений и их превращения моделируют процессы формирования активных центров реакций роста и ограничения роста цепи при координационной полимеризации. Поэтому систематическое исследование индивидуальных органических соединений переходных металлов и их поведения в различных условиях является одним из основных путей развития теории процес-сов полимеризации, инициируемых рассматриваемыми системами. [17]
В отличие от гидроксилаппатита в котловой воде возможно образование фосфорита Са3 ( РО4) 2, который выделяется на поверхности металла в виде твердой накипи. Условия образования указанных соединений различны и определяются значением рН среды. [18]
Таким образом, при исследовании тройной системы U-Fe - О не обнаружено никаких признаков образования новых соединений, в частности уранатов типа MeUO4 и MeUsOio, которые наблюдаются в случае ближайших аналогов железа. Этот факт можно объяснить тем, что температурные условия в работе [8] не соответствовали условиям образования указанных соединений: при 600 С уранаты из окислов U3O8, с одной стороны, и Mn2O3 ( MnO), NiO и СаО - с другой, еще не образуются, при 1250 С и выше они уже разлагаются. Можно предполагать, что при достаточно длительном нагреве смесей U3O8 и Fe2O3 при температурах 700 - 900 С уранаты железа будут обнаружены. [19]
Однако в 1905 г. Браун [1] обнаружил, что перекись водорода также может реагировать с гидразином в кислой среде с образованием азида водорода. Позднее Браун и Шеттерли [6-9] изучили действие многих других не содержащих азот окислителей на гидразин главным образом в кислой срэде с целью установить механизм реакции образования указанного соединения. При этом было найдено, что применение лишь ограниченного числа окислителей дает возможность получить азид водорода; обычно получаются азот и аммиак и лишь в редких случаях единственным продуктом окисления является азот. [20]
Последующее присоединение формальдегида к триметилолмеламину, приводящее к образованию пента - п гексаметилолмеламинов - обратимый эндо-термич. Избыток формальдегида также приводит к сдвигу равновесия реакции в сторону образования указанных соединений. Поэтому их получают обычно при мольном соотношении меламин / формальдегид соответственно Vg u Via - Темп - pa существенно влияет не только па скорость присоединения формальдегида к меламину, но н на скорость растворения последнего в используемом для реакции водном р-ре формальдегида. Выше 60 С меламин растворяется быстро, и реакция практически протекает в гомогенной среде. [21]
Последующее присоединение формальдегида к трпметилолмеламину, приводящее к образованию пента - и гексаметилолмеламинов - обратимый эндо-термич. Для соотношения меламин / формальдегид, равного V6, йравн составляет 3 78 при 60 С и 1 46 при 80 обр. Избыток формальдегида также приводит к сдвигу равновесия реакции в сторону образования указанных соединений. Поэтому их получают обычно при мольном соотношении меламин / формальдегид соответственно Vg и Vw Темп - pa существенно влияет не только на скорость присоединения формальдегида к мел амину, но и на скорость растворения последнего в используемом для реакции водном р-ре формальдегида. Выше 60 С меламин растворяется быстро, и реакция практически протекает в гомогенной среде. [22]
К третьему типу относятся системы, в которых возможно возникновение интерметаллического соединения. Из таблицы видно, что такие соединения, по литературным данным, образуются во всех случаях, кроме систем медь - железо, возможно, сурьма - свинец. Особенности электрохимического растворения о в осадков этого типа, очевидно, являются следствием образования указанных соединений в процессе электролиза. [23]
Окисление парафиновых углеводородов в жидкой фазе является сложным химическим процессом и слагается из целого ряда параллельно и последовательно идущих реакций. В настоящее время является общепринятым положение о том, что окисление углеводородов до углекислого газа и воды протекает через промежуточное образование продуктов неполного окисления. В мягких условиях оказывается возможным в качестве основных продуктов окисления углеводородов получать ряд кислородсодержащих продуктов: перекиси, спирты, кетоны кислоты и др. Образование указанных соединений протекает в большинстве случаев с соизмеримыми скоростями и приводит к получению сложной смеси кислородсодержащих продуктов. [24]
Ван-дер - Ваальса очень слабы и их влиянием на коэффициенты распределения можно пренебречь. Выше также приводились данные, свидетельствующие об очень малом отклонении коэффициентов активности органических веществ в растворах от единицы ( стр. Существенное изменение коэффициентов активности как раз и связано с образованием ди-меров, сольвзтов, молекулярных комплексов. Игнорирование этого обстоятельства может привести к тому, что образование указанных соединений останется незамеченным. [25]
Как указывает Гюттиг [80], в случае смешанных окисных катализаторов и катализаторов, состоящих из смесей соль - окись ( BaO - CuSO4 и BaO - ZnSO4), может происходить образование соединений, обладающих более высокой каталитической активностью. Превращение смеси в эти соединения не является скачкообразным, но происходит через индивидуальные промежуточные состояния, которые не обнаруживают характерных рентгенограмм. Можно ожидать, что реакция указанного типа будет протекать в течение длительных периодов времени, а именно периодов того же порядка, что и периоды старения или хранения, необходимые для получения катализаторов с оптимальной активностью. Повышение давления при формовании или применение метода, позволяющего получать более однородную смесь реагентов, увеличивают вероятность образования соединений. Известно, что размер зерен, тип носителя и молярный состав оказывают влияние на активность реагента, содержащего перманганат серебра. Тот факт, что имеет место влияние молярного состава, свидетельствует в пользу теории, согласно которой может происходить образование указанных соединений. [26]