Cтраница 1
Образование данного соединения можно объяснить, принимая, что псевдооснование ( карбинольная форма) сначала образует с бензоилхлоридом продукт присоединения ( ониевую соль), который отщепляет бензойную кислоту, переходя в хлорметилат. [1]
Теплотой образования данного соединения называется тепловой эффект реакции образования одного моля этого соединения из соответствующих элементарных веществ. При этом как соединения, так и элементарные вещества следует брать в агрегатных состояниях, наиболее устойчивых в данных условиях. [2]
Теплотой образования данного соединения называется количество выделившейся или поглощенной теплоты при образовании одного моля его из простых веществ в килоджоулях. Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях ( 25 С, 101 325 Па) в устойчивом состоянии принимают за нуль. [3]
Теплотой образования данного соединения называется количество выделившегося или поглотившегося тепла при образовании 1 моля его из простых веществ. [4]
Теплота образования данного соединения, вычисленная указанным выше образом, представляет собой изменение содержания энергии соединения по отношению к эквивалентным количествам составляющих его элементов, содержание энергии которых в стандартном состоянии принимается равным нулю. Однако это предположение несправедливо, так как содержание энергии элементов при 25 С и 1 am далеко от нуля и отличается от одного элемента к другому. По этой причине значения теплот образования органических соединений в стандартном состоянии иногда положительны, а иногда отрицательны. Так, например, теплоты образования метана и насыщенных углеводородов отрицательны, в то время как теплота образования этилена А / равна 12 49 ккал / молъ и бензола 19 82 ккал / молъ. В начальном периоде развития термохимии изменение знака интерпретировали в том смысле, что некоторые соединения эндотермичны, а другие - экзотермичны. Со временем пришли к заключению, что такое различие не имеет точного физического смысла ввиду того, что положительные или отрицательные значения теплот образования обусловлены исключительно произвольно выбранным стандартным состоянием. Эндотермические соединения, как этилен и бензол, вполне устойчивы и термически не разлагаются. Термины экзотермический и эндотермический справедливо применять только к реакциям, а не к соединениям. [5]
Теплота образования данного соединения, вычисленная указанным выше образом, представляет собой изменение содержания энергии соединения по отношению к эквивалентным количествам составляющих его элементов, содержание энергии которых в стандартном состоянии принимается равным нулю. Однако это предположение несправедливо, так как содержание энергии элементов при 25 С и 1 am далеко от нуля и отличается от одного элемента к другому. По этой причине значения теплот образования органических соединений в стандартном состоянии иногда положительны, а иногда отрицательны. Так, например, теплоты образования метана и насыщенных углеводородов отрицательны, в то время как теплота образования этилена AHf равна 12 49 ккал / молъ и бензола 19 82 ккал / молъ. В начальном периоде развития термохимии изменение знака интерпретировали в том смысле, что некоторые соединения эндотермичны, а другие - экзотермичны. Со временем пришли к заключению, что такое различие не имеет точного физического смысла ввиду того, что положительные или отрицательные значения теплот образования обусловлены исключительно произвольно выбранным стандартным состоянием. Эндотермические соединения, как этилен и бензол, вполне устойчивы и термически не разлагаются. Термины экзотермический и эндотермический справедливо применять только к реакциям, а не к соединениям. [6]
В образовании данного соединения проявляется способность иона А13 иметь большее число связей, чем это соответствует его степени окисления. [7]
В реакциях образования данного соединения из простых веществ тепловые эффекты рассчитываются на один моль продукта реакции и коэффициенты в уравнении подбираются с таким расчетом, чтобы получить коэффициент единицу у формулы главного продукта, записанного в правой части уравнения. Внутренняя энергия вещества зависит при данных условиях не только от химической природы его, но и от агрегатного состояния, а для кристаллов - и от модификации их. В тех случаях, когда надо указывать агрегатное состояние вещества, это отмечают тем, что к химической формуле вещества приписывают буквенные обозначения жидкого, газообразного или твердого ( соответственно ж, г, т) состояния или же обозначают эти состояния при помощи скобок; прямые скобки [ NaCl ] обозначают твердое состояние, круглые ( Н2О) - газообразное, а отсутствие скобок обозначает жидкое состояние. [8]
В реакциях образования данного соединения из простых веществ тепловые эффекты, обычно рассчитываются на один моль продукта реакции, и коэффициенты подбираются с таким расчетом, чтобы у формулы главного продукта, записанного в правой части уравнения, коэффициент был равен единице. [9]
В реакциях образования данного соединения из простых веществ тепловые эффекты рассчитываются на один моль продукта реакции и коэффициенты в уравнении подбираются с таким расчетом, чтобы получить коэффициент единицу у формулы главного продукта, записанного в правой части уравнения. [10]
Хотя реакции образования данного соединения прямым синтезом из простых веществ большей частью неосуществимы на практике, однако относящиеся к ним тепловые эффекты находят широкое применение в качестве вспомогательных расчетных величин. [11]
Говоря о теплоте образования данного соединения, надо точно указывать, из каких веществ ( и в каких состояниях) оно образуется и какие условия протекания реакции имеются в виду. [12]
Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из соответствующих простых веществ. [13]
Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из соответствующих элементов. [14]
Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре. При определении теплот образования соединений практически не пользуются прямыми калориметрическими измерениями, а применяют различные косвенные методы. [15]