Cтраница 3
Стойкость моющих веществ в жесткой воде может быть достигнута путем блокирования карбоксильной группы, в результате чего исключается возможность образования нерастворимых солей. Первым моющим веществом этого типа был игепон А, представляющий собой ( 3-олеил-этансульфонат натрия. [31]
При мойке и стирке в жесткой воде резко возрастает расход моющих средств и мыла, так как они расходуются на образование нерастворимых солей кальция и магния. [32]
Вторая группа реакций кислот связана со специфическими особенностями различных кислот и подразделяется на два типа: реакции, приводящие к образованию нерастворимых солей, и окислительно-восстановительные превращения. [33]
Фторбензонитрил дает одну полярографическую волну при - 2 8 В и волну, которая, как отмечалось выше, отвечает образованию нерастворимой соли ртути. [34]
Хорошо известный способ извлечения сульфат-иона из вещества, содержащего сульфат свинца, обработкой раствором соды является примером перевода в раствор аниона минерала с образованием нерастворимой соли. [35]
Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего ипользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [36]
Создана присадка и для улучшения фильтруемости; хотя каталитическая депарафинизация улучшает прозрачность и низкотемпературные свойства, детергенты во многих гидравлических жидкостях могут разлагаться с образованием нерастворимых солей, засоряющих фильтры; особенно велика вероятность этого при попадании в масло воды. [37]
В растворах, содержащих хлорид натрия ( 1 0 - 2 5 М) и разбавленную кислоту ( 0 2 - 1 0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются при добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [38]
В растворах, содержащих хлорид натрия ( 1 0 - 2 5 М) и разбавленную кислоту ( 0 2 - 1 0 М), исключая азотную, тетра-фениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются при добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [39]
В результате исследования установлено, что при извлечении комплексных тиосульфат-ионов серебра из чистых растворов с помощью анионита АВ-17 за десять циклов сорбции и десорбции при общей продолжительности опытов в течение 5 месяцев не было обнаружено вторичных процессов, приводящих к образованию нерастворимых солей серебра. [40]
Нами было исследовано взаимодействие кремнемолибденовой кислоты с металлическими железом, кобальтом, оловом и медью, образование химически стабильной по отношению к железу и кобальту формы кремнемолибденовой кислоты, наличие адсорбционного взаимодействия стабильной формы кремнемолибденовой кислоты с поверхностью металлических частиц железа и кобальта, необходимого для образования металлополимеров, образование нерастворимых солей кремнемолибденовой кислоты. [41]
Для анализа четвертичных аммониевых соединений было предложено несколько методов [15, 17, 56-59], но они имеют различные пределы применения и различную степень точности. Эти методы основаны на образовании нерастворимых солей с анионами высокой молекулярной массы. Таковыми могут быть неорганические анионы, например бихромат, железосинероди-стый, фосфоромолибденовый, фосфоровольфрамовый, и органические анионы, такие как алкилсульфат или сульфонат. [42]
Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора AgNO3 раствором K. Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли AgCN, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. [43]
Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора AgNO3 раствором KCN. Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли AgCN, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. [44]
Выше на примере пятиокиси ванадия был рассмотрен крайний случай, где преобладающую роль в изменении стабильности коллоидной системы с прибавлением электролита играли солеобразование и десорбция заряжающих ионов. В ряде других случаев, где явление образования нерастворимых солей отсутствует или слабо выражено, существенную роль играет адсорбция прибавляемого электролита. Этот фактор сказывается при коагуляции положительных золей, стабилизированных кислотами, как, например, Fe ( OH) 3, Ti02, Th02 и др., и возможно для отрицательных золей в случае коагуляции солями щелочных металлов. [45]