Образование - сплав - металл
Cтраница 1
Образование сплавов металлов может происходить с заметной скоростью не только при одновременном выделении двух или нескольких металлов, но и при внедрении одного металла в электрод из другого твердого металла, если подвижность атомов обоих металлов достаточно велика и особенно если металлы быстро химически взаимодействуют между собой. Щелочные и щелочноземельные металлы при катодной поляризации в водном растворе, содержащем их ионы, могут выделяться на цинке, свинце и других металлах. В этих случаях тоже образуются поверхностные интерметаллические соединения при потенциалах, на много десятых долой вольта менее отрицательных, чем равновесный потенциал данного щелочного металла. Выше было уже сказано, что кинетику внедрения щелочных металлов в электроды определяет в основном прочность исходной и образующейся кристаллических решеток металла и сплава. Энергия шгот-ноупакованной решетки металла велика, и процесс внедрения будет идти быстро, только если решетка уже нарушена и приспособлена для образования кристаллической структуры данного интерметаллического соединения, а именно - если в решетке имеется много вакансий в тех местах, которые соответствуют устойчивому положению атомов щелочного металла в решетке интерметаллического соединения. [1]
 |
Известные схемы восстановления серы, фосфора, бора и кремния. [2] |
Рассмотрим известные схемы механизма образования сплавов металлов группы железа ( на примере никеля) с S. [3]
Соединения, возникающие при образовании сплавов металлов, могут иметь различный характер в зависимости от расположения компонентов в периодической системе Д, И. Менделеева, В соединения с металлами могут вступать не только металлы, но и неметаллы с относительно низкой электроотрицательностью ( ЭО), такие, как углерод, кремний, бор, азот, фосфор, сера и даже кислород. [4]
Целью термодинамических исследований является определение изменений термодинамических функций в процессе образования сплавов металлов и расплавов солей и установление связи между этими изменениями и структурой возникающих фаз. [5]
Целью термодинамических исследований является определение изменений термодинамических функций ч в процессе образования сплавов металлов и расплавов солей и установление связи между этими изменениями и структурой возникающих фаз. [6]
Для металлов характерно образование сплавов ( см. 1.7, 5.6), специфика которых обусловлена местом элементов в периодической системе. При образовании сплавов металлов проявляется металлическая связь и происходит кристаллизация вещества. [7]
Восстановление кадмия на ртутном электроде происходит при довольно отрицательных потенциалах ( более-0 4 в), что препятствует адсорбции ПАВ первой группы и делает весьма вероятным электрохимическое восстановление адсорбированных на электроде ПАВ второй группы. Катодное восстановление ПАВ с образованием сплавов металлов с металлоидами деполяризует электродный процесс и снижает эффект торможения процесса восстановления металла адсорбированными частицами добавки. [8]
На рис. 16 - 7 дан микроснимок шлифа керамического спая, выполненного по описанному выше способу. Как видно из фотографии, часть молибдена проникает в керамику на глубину 0 025 - 0 05 мм, но в общем не наблюдается образования сплава металла с керамикой. Слой серебряного припоя на железо-никелевом сплаве обнаруживает своего рода прослойку между металлом и слоем, указывая на то, что методы гальванического покрытия оставляют желать лучшего. На протравленных шлифах хорошо видны границы зерен железо-никелевого сплава и некоторые посторонние включения. [9]
Те же процессы будут происходить в электролите, содержащем и другие щелочноземельные металлы и магний и др. Объясняется это различной величиной эффекта деполяризации при образовании сплавов действующих металлов с добавкой, разбавляющей металлическую фазу по сравнению с твердым катодом. Электролиз расплавленных сред с жидким катодом используют в технике для получения товарных сплавов, например тройного сплава Pb - Na - К, или для приготовления промежуточных сплавов, из которых затем вакуумной разгонкой выделяют нужный металл. При вакуумной разгонке полученного электролизом сплава отгоняют наиболее летучий компонент. В одном случае это может быть осажденный при электролизе на жидком катоде металл. [10]
Величина и форма таких областей, называемых зонами Брил-люэна, очевидно, зависят от кристаллической структуры и параметров решетки металла. Степень заполнения той или другой зоны Бриллюэна характеризует распределение энергии электронного газа в металле. При образовании сплавов металлов заполнение валентных зон, а также форма, характер и заполнение соответствующих зон Бриллюэна могут изменяться. [11]
 |
Поляризационная диаграмма полиметаллической амальгамы в 0 1 н. растворе НС1О4 ( анодная кривая. [12] |
Механизм процессов электрохимического рафинирования и электроэкстракции с применением жидких электродов из ртути или ее сплавов - амальгамная металлургия [6] - сходен с механизмом процессов, протекающих на твердых электродах. В настоящее время амальгамная металлургия распространена мало. Особенностями электролиза с ртутными электродами, отличающими его от процессов на твердых электродах, являются высокое перенапряжение выделения водорода ( TI S 1 41 0 114 lg г) и значительная деполяризация вследствие образования сплава металла с ртутью. Оба эти обстоятельства позволяют выделять из водных растворов даже такой электроотрицательный металл, как натрий. [13]
Веселовской, указывалось па ненормальный вид кривой перенапряжения ( / 1, lg /) водорода в щелочных растворах на железном катоде: ненормально высокий наклон при средних плотностях: тока и очень высокие перенапряжение - при больших плотностях тока. Тщательная очистка раствора сильно уменьшала этот эффект. Выло замечено, что перенапряжение сильней возрастало после того, как раствор КОН находился некоторое время л стеклянной посуде. Возрастала после этого и емкость двойного слоя ( в i - 5 раз), изморенная по кривым спада потенциала. Наиболее вредным для DTIIX опытов оказалось молибденовое стекло, возможно из-за содержания в нем мышьяка. Используя для опытов раствор КОИ, полученный разложением амальгамы калия, и проводя все операции в полистироловой посуде и такой же ячейке, мы достигли того, что на прокаленном и атмосфере водорода никеле рост перенапряжения со временем почти полностью пеленал: кривая оставалась с, нормальным наклоном и повышение перенапряжения за 15 час. Следует сказать, что при больших токах измерения обычным методом включают существенную ошибку из-за омического падения потенциала в растворе. Кмкость двойного слоя, определяемая но кривым спада потенциала, в чистых условиях для высоких плотно - CToii тока была пе больше, а меньше, чем при низких, что согласуется с теорией и противоречит предположению Вокриса и Поттора о накоплении поверхностного водорода при высоких плотностях тока на никеле. Отсюда можно сделать вывод, что наблюдаемое увеличение поверхностного водорода п емкости двойного слоя вызывается ростом катодного потенциала, происходящим при наличии загрязнений. Высокий катодный потенциал, возможно, приводит также к образованию сплавов металла катода с щелочным металлом. [14]
Страницы: 1