Cтраница 1
Образование стойкой электронной структуры при взаимодействии двух атомов не всегда происходит путем передачи электронов одним атомом другому. В основе образования химической связи может лежать, как указано выше, обменный механизм. Так, при взаимодействии двух одинаковых или двух разных атомов, незначительно отличающихся строением внешнего уровня, их электронные облака с противоположными спинами перекрывают друг друга. Химическую связь, возникающую в результате максимального перекрывания электронных облаков вдоль прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называют сигма - ( о -) связью. Орбитали могут образовывать только а-связи. Связи могут образовываться также при перекрывании s - и р-орбиталей, р - и р-орбиталей. [1]
Ионная связь образуется вследствие тенденции некоторых элементов к образованию электронной структуры инертных газов за счет отдачи или присоединения внешних электронов. При образовании ионной связи один или несколько электронов полностью или почти полностью переходят от одного атома к другому и взаимодействующие атомы приобретают противоположные по знаку заряды. [2]
В комплексах одновалентной меди у центрального атома металла для образования электронной структуры криптона не достает одного электрона. [3]
В длиннопериодной форме таблицы элементов, непосредственно отражающей порядок заполнения АО электронами, лантаноиды и актиноиды располагаются между IIIB и IVB группами, так как после образования электронных структур их атомов электроны начинают заполнять вакантные места в d - орбитали. [4]
В отличие от предыдущей схемы, переход в SL происходит после образования первой обобщающей орбитада. Завершается образование электронной структуры молекулы СОз, после обрыва почти неослабленной углеродной связи с кристаллитом. Поэто - му, кроме повышенного энергетического уровня системы, для начала образования первой связи необходим и больший промежуток времени на все этапы процесса. Это хорошо согласуется с экспериментальными данными. [5]
При образовании молекул карбонилов каждая молекула окиси углерода отдает центральному атому по два электрона. Для образования электронной структуры ближайшего инертного газа - криптона - нехватает еще одного электрона, и эта структура получается путем обобществления одной пары электронов двумя мономерными молекулами карбонила кобальта. Предположение о существовании связи металл-металл в молекуле дикобальтоктакарбонила было высказано Юенсом [34], и димерная структура этого соединения [ Со ( СО) 4 ] 2 была окончательно установлена на основании криоско-пических данных. [6]
Уже из того факта, что атомы всех элементов, способны к химическому взаимодействию и при сближении друг с другом образуют сложные системы - молекулы, которые в свою очередь образуют кристаллические тела, следует, что электронные структуры свободных атомов обладают лишь относительной устойчивостью. Это значит, что при сближении атомов возникает возможность образования новых электронных структур, более стабильных, чем электронные структуры атомов. Это явление называется в химии образованием химической связи, и мы должны теперь рассмотреть основы современных представлений о ее возникновении и свойствах. [7]
Длиннопериодный вариант таблицы элементов отражает порядок заполнения электронами атомных орбиталей. В данном варианте лантаноиды и актиноиды расположены между IIIB - и IVB-группами, так как после образования электронных структур их атомов электроны начинают заполнять вакантные d - орбитали. [8]
Центральной проблемой современной химии является учение о химической связи. Из того факта, что атомы всех элементов способны к химическому взаимодействию и при сближении друг с другом образуют сложные системы - молекулы, которые в свою очередь могут образовывать кристаллические тела, следует, что электронные структуры свободных атомов обладают относительно небольшой устойчивостью. Это значит, что при сближении атомов возникают образования новых электронных структур, более стабильных, чем электронные структуры атомов. Среди многочисленных научных работ и теоретических положений, ставящих целью объяснить причину возникновения и природу связей между атомами в молекуле, наиболее интересными являются следующие. [9]