Cтраница 4
Основные научные работы посвящены кинетике газовых химических реакций. Вывел уравнение скорости образования бромистого водорода, показав ее зависимость от константы равновесия диссоциации молекулы брома. Выдвинул ( 1913) принцип стационарной концентрации промежуточных продуктов газовых реакций, согласно которому концентрация активных частиц в ходе реакции приобретает постоянное значение вследствие равенства скоростей их генерирования и расходования. [46]
Как показано в предыдущем параграфе, точное математическое решение задачи о двух последовательных реакциях первого порядка ведет к формулам, малоудобным для практического использования. Так, полученные уравнения для концентрации конечного и промежуточного продуктов нельзя решить относительно констант. Следовательно, константы уже невозможно вычислять непосредственно из опытных данных по зависимости концентрация - время. Можно себе представить, в какой степени возрастает громоздкость уравнений в более сложных случаях, например, при нескольких последовательных и параллельных реакциях различных порядков. А именно такую совокупность процессов представляют собой механизмы многих обычных реакций, таких, как образование бромистого водорода или воды. Точное математическое решение задачи часто оказывается невозможным, и тогда при изучении кинетики прибегают к приближенному методу стационарных концентраций. [47]