Образование - хлористый водород
Cтраница 2
Для ввявления источников образования хлористого водорода, необходимо широкое изучение структуры хлорорганяческих квщвсти и их а али8 в различных тоаках технологического процесса в нефтепереработке. [16]
Хлорирование парафинов сопровождается образованием хлористого водорода в количестве, соответствующем половине расходуемого хлора. Простейшим способом использования этого отхода является получение соляной кислоты. Однако при больших масштабах производства хлорпарафинов это требует установки громоздкого оборудования и связано с затруднениями при хранении, перевозке и сбыте получаемой кислоты. [17]
Хлорирование парафинов сопровождается образованием хлористого водорода в ко -: 1честве, соответствующем половине расходуемого хлора. Простейшим способом использования этого отхода является получение соляной кислоты. Однако при больших масштабах производства хлорпарафинов это требует установки громоздкого оборудования и связано с затруднениями при хранении, перевозке и сбыте получаемой кислоты. Эти обстоятельства зачастую ограничивают развитие производств, основанных на хлорировании парафинов. [18]
Разлагается водой с образованием хлористого водорода и титановой кислоты. [19]
Гидролизуется водой с образованием хлористого водорода, двуокиси серы и серы элементарной. Легко растворяет многие вещества. [20]
 |
Горение водорода в хлоре.| Горение хлора в водороде. [21] |
Водород горит с образованием хлористого водорода. [22]
Согласно этой схеме, образование хлористого водорода было бы заметно только при контакте катализатора с влагой; так как выделение этого газа происходило как следствие последующей конденсации Фриделя - Крафтса и он расходовался на присоединение к присутствующему этилену, то его нельзя было бы заметить во время течения этой реакции. [23]
Однако, поскольку реакция образования хлористого водорода экзотермическая и обратимая, необходимо исследовать влияние температуры на его диссоциацию. [24]
Оценим численное значение скорости образования хлористого водорода. [25]
Органические хлориды реагируют с образованием хлористого водорода, который мешает определению. Концентрация воды в титруемой среде должна быть меньше 2 %, в противном случае вода будет влиять на индикаторную конечную точку. Другие гидро-ксилсодержащие соединения также мешают определению слабых кислот в этилендиамине, но в меньшей степени. Обычные стеклянные каломельные электроды нельзя использовать для потенциометрических титрований этой системой, так как ион натрия, по-видимому, отравляет стеклянный электрод. [26]
Изменение цвета индикатора обусловлено образованием хлористого водорода в результате реакции карбонильного соединения с гидрохлоридом гидроксиламина. Получающийся при этом оксим не обладает достаточной основностью, чтобы связывать хлористый водород. Почти все альдегиды и большая часть ке-тонов сразу же изменяют цвет реактива. Некоторые кетоны высокой молекулярной массы, такие, как бензофенон, бензил, бензоин и камфора, реагируют при нагревании. Сахара, хиноны и пространственно затрудненные кетоны ( как, например, о-бензоилбен-зойная кислота) дают отрицательную пробу. [27]
Основным недостатком этого способа является образование хлористого водорода, который пока в больших количествах не находит применения. [28]
В технологическом процессе необходимо избегать образования хлористого водорода как побочного вредного продукта. [29]
В результате этого уменьшается возможность образования хлористого водорода, вызывающего коррозию оборудования в условиях конденсации, и щелочного коррозионного растрескивания. [30]
Страницы: 1 2 3 4