Cтраница 1
Образование гидратной формы происходит тем легче, чем меньшие радикалы находятся в положениях 2 и 5 цикла: так, например, 2 2 5 5-тетра-метилфуранидиндиоя - 3 4 XXXIII, а гидратируется в течение нескольких минут при стоянии на воздухе, переходя в белый дигидрат, который при плавлении превращается в малиновый исходный дикетон, а 2 2 5 5-быс-пентаметиленфураниди ндион - ЗД XXXIII, г не гадратируется на воздухе, очень медленно в воде и быстро в водном спирте. [1]
Перечисленные факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования гидратной формы. [2]
Ранее было установлено, что для комплексных карбонатных соединений тория наиболее характерно образование гидратных форм типа Ме [ Тп ( С03) 5 ] п НгО, в которых связь карбонатной группы с торием осуществляется через атомы кислорода. [3]
Оксиды рутения и осмия в высшей степени окисления не могут химически взаимодействовать с водой с образованием устойчивых гидратных форм. [4]
Хлориды железа ( II) и ( III) заметно различаются: дихлорид в чистом виде бесцветен и улетучивается при температуре желтого каления, трихлорид плавится при 300 С, сильно гидролизуется и склонен к образованию гидратных форм. [5]
Влияние влаги в описанных опытах Каплана и Кохена остается пока не разъясненным. Известно, что испарение многих труднолетучих окислов обусловлено образованием гидратных форм, которые и испаряются. Но тогда влага, содержащаяся в аргоне, должна облегчать испарение Сг203, чего, однако, не происходит. Можно, наконец, допустить, что влага действует каталитически, как промотор поверхностной окислительной реакции, или облегчает удаление продуктов окисления с поверхности. Выяснение всех этих вопросов требует дальнейших исследований. [6]
Какая реакция происходит при растворении формальдегида в воде. Какие факты служат доказательством образования гидратных форм низших альдегидов в водном растворе. [7]
Бонди с соавторами [32] отмечают капиллярную природу сил, удерживающих масло между мыльными волокнами и в ячейках кристаллической решетки. Броунинг [30] считает, что мыльные волокна удерживают масло за счет поверхностных сил. Думан-ский с сотрудниками [85] провели ряд работ по изучению теплот смачивания натриевых мыл различных жирных кислот водой и углеводородами методом калориметрии. Оказалось, что образование гидратных форм мыла сопровождается значительным тепловым эффектом, достигающим 1300 кал / г при образовании моногидратов натриевых мыл стеариновой и пальмитиновой кислот. Было установлено, что теплота смачивания мыл углеводородами в 3 - 4 раза меньше, чем водой, причем с уменьшением числа углеродных атомов в углеводородной цепи мыла теплота смачивания закономерно понижается. Эти авторы пришли к выводу, что в консистентных смазках мыло прочно в стехиометрических соотношениях связывает как воду, так и масло, образуя гидратиро-ванные олеокристаллы типа СНз ( СН2) пСНз ( СН2) тСООЫа Н2О, где п - число метальных групп в углеводороде; т - то же в углеводородной цепи мыла. [8]