Образование - хлорат
Cтраница 2
 |
Схема гипохлоритного электролизера. [16] |
Дальнейшее увеличение концентрации гипохлори-та сопровождается образованием хлоратов, не обладающих бактерицидным действием и являющихся побочными продуктами в процессе обеззараживания воды. При ведении электролиза в указанном режиме выход по току составляет от 70 ( на титан-двуокисномарган. [17]
При нагревании гипохлориты разлагаются с образованием хлоратов - солей хлорноватой кислоты. [18]
Расчет количества электричества, пошедшего на образование хлората, производится в соответствии с содержанием хлората в электролите, определенным анализом. [19]
Изучено участие ионов CIO в процессе образования хлората на анодах из платины и двуокиси свинца. [20]
Изучено влияние ионов СЮ на процесс образования хлората на анодах из платины и двуокиси свинца. Установлено, что потенциал анода в значительной мере определяется концентрацией ионов СЮ в растворе. Высказано предположение о механизме хлоратообразованля. [21]
Изучено участие ионов СЮ в процессе образования хлората на анодах из платины и двуокиси свинца. [22]
Изучено влияние ионов СЮ на процесс образования хлората на анодах из платины и двуокиси свинца. Установлено, что потенциал анода в значительной мере определяется концентрацией ионов СЮ Б растворе. [23]
В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохло-рит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [24]
В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [25]
Ввиду опасности протекания обменной реакции с образованием хлората аммония недопустимо введение в хлоратные составы нитрата аммония. Совместное применение нитрата аммония и хлоратов запрещено и во взрывчатых смесях. [26]
Для снижения доли электрохимического процесса в образовании хлората необходимо стремиться к уменьшению концентрации гипохлорита, поддерживать кислую реакцию электролита и ограничивать поступление гипохлорит-ионов к аноду. [27]
Таким образом хлорноватистая кислота не расходуется на образование хлората, а является лишь переносчиком кислорода. [28]
Имеется и другая точка зрения на механизм образования хлората, предполагающая, что процесс проходит преимущественно электрохимически. [29]
Предложены различные методы электросинтеза с вынесенной зоной образования хлората. Например, предлагается метод, в котором выделены три стадии: электролиз хлорида с образованием хлора, щелочи и водорода; взаимодействие продуктов электролиза с образованием гипохлорита и хлорноватистой кислоты; получение хлората из двух последних продуктов. [30]
Страницы: 1 2 3 4