Образование - хлорид - водород
Cтраница 1
Образование хлорида водорода из простых веществ - процесс экзотермический. [1]
Источниками образования отходящего хлорида водорода являются многие процессы. Значительные количества абгазного хлорида водорода образуются в процессах заместительного хлорирования углеводородов или их производных, пиролиза хлорпроизводных углеводородов, при конденсации Фриделя-Крафтса, гидрофторировании хлорпроизводных углеводородов, при переработке хлоридов металлов, например при высокотемпературном гидролизе, дегидрохлори-ровании, дегидратации кристаллогидратов. [2]
Разлагается на свету с образованием хлорида водорода. Для стабилизации вводят уротропин или триэтаноламин. Применяют также в качестве добавки к другим растворителям для повышения температуры вспышки. [3]
Под действием влаги медленно гндролизуется с образованием хлорида водорода, в присутствии щелочей разлагается с выделением вннилхлорпда. Горюч, температура вспышки 14 4 С. [4]
Под действием влаги медленно гидролизуется с образованием хлорида водорода, в присутствии щелочей разлагается с выделением винилхлорида. Горюч, температура вспышки 14 4 С. [5]
Ряд термохимических процессов основывается на реакции взаимодействия газообразного хлора и водяного пара с образованием хлорида водорода ( кислоты) и кислорода. [6]
Лишь в случае невозможности утилизировать хлорорганические растворители, для уменьшения степени загрязнения окружающей среды, их сжигают с образованием хлорида водорода и диоксида углерода. [7]
Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц: возникает атомная комбинация водород-хлор. Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [8]
Конденсационное разложение имеет место при контакте хлор-органических растворителей с металлами, их сплавами или их безводными солями, особенно хлоридами. Процесс конденсационного разложения характеризуется образованием хлорида водорода в результате расщепления молекулы растворителя с последующей конденсацией или полимеризацией образующихся хлорорганических продуктов вплоть до получения смолистых веществ. [9]
Значение энтальпии и изобарно-изотер-мического потенциала показывает, что образование хлорида водорода из составляющих его элементов энергетически выгодно и что процесс может протекать самостоятельно при стандартных условиях. [10]
В одно колено запаянной вакуумированной U-образ-ной трубки помещают нагретое до 250 С масло, в другое - охлажденный до - 40 С хладагент. Ожидается, что масла, отвечающие требованиям, должны пройти испытание без образования хлорида водорода. [12]
При объемной доле его в воздухе более 30 % наступает удушье из-за недостатка кислорода. Невзрывоопасен, но при t 330 С разлагается с образованием хлорида водорода, фтористого водорода и следов отравляющего газа - фосгена. Неограниченно растворяется в масле, не проводит электрический ток и слабо растворяется в воде. Обезвоженный R12 нейтрален ко всем металлам. Характеризуется повышенной текучестью, что способствует проникновению его через мельчайшие неплотности и даже через поры обычного чугуна. В то же время благодаря повышенной текучести R12 холодильные масла проникают во все трущиеся детали, снижая их износ. Поскольку R12 хороший растворитель многих органических веществ, при изготовлении прокладок применяют специальную резину - севанит или паронит. В холодильной технике R12 широко применяли для получения средних температур. [13]
В интервале температур 400 - 450 С при длительности реакции до 10 с дихлорметан в газовой фазе не разлагается даже в присутствии хлорида железа. Только при 480 С процесс разложения начинается в незначительной степени. С повышением температуры до 600 С резко возрастает выход смолистых веществ ( до 50 % масс.); при дальнейшем увеличении температуры ( 650 С и выше) наблюдается резкое ускорение процессов образования хлорида водорода и углерода. [14]
Роль света в данном случае сводится к внесению энергии, требующейся для преодоления энергетического барьера и возбуждения реакции. Такие реакции называются фотокаталитическими. Количество прореагировавшего вещества здесь может быть непропорциональным количеству поглощенной световой энергии. Примером подобных реакций является уже неоднократно упоминавшаяся реакция образования хлорида водорода. Как ранее отмечалось, эта реакция может быть вызвана не только действием света, но и, например, добавлением к реагирующей смеси паров натрия. [15]
Страницы: 1