Cтраница 2
Строение этого вещества отвечает плоскому шестиугольнику из поочередно расположенных атомов N и групп CCN. В присутствии сильно нагретой платины гексациан разлагается с образованием обычного циана. [16]
Однако при анализе поведения графита в процессе сублимации встречаются большие трудности, связанные с неопределенностью термодинамических свойств паров графита при температурах выше 3000 К. Пренебрежение рядом компонент вело к некоторому занижению скорости уноса, в то же время уменьшение теплоты образования циана, наоборот, обусловливало завышение его концентрации и, следовательно, суммарной скорости уноса массы. [17]
При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревание выше 500 С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HzS04, причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода - HCN, NHa и свободного углерода. [18]
При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревании выше 500 С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HjSO4, причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода - HCN, NH3 и свободного углерода. [19]
Эти полосы часто появляются также и в спектрах таких пламен, в которых связанные углерод и азот находятся в разных компонентах смеси; так, Баррат [11] обнаружил полосы CN в спектре пламени светильного газа с закисью азота и при совместном сжигании в воздухе окиси углерода и аммиака; пламя же окиси углерода в закиси азота дает только обычный спектр пламени окиси углерода. Красная система CN значительно менее изучена, чем фиолетовая, хотя энергия возбуждения ее меньше; полосы этой системы в видимой области спектра наблюдаются только в пламени самого пиана. Более интенсивные полосы ее, лежащие в фотографической инфракрасной области, обнаруживаются в пламени метана, горящего с закисью азота. Радикал GN, конечно, не тождествен с молекулой циана C2N2, и, хотя циан иногда и обнаруживался в продуктах горения ( при помощи химического анализа), удаление радикалов CN происходит, невидимому, не путем образования циана, а, скорее, при реакциях CN с другими молекулами. [20]
Известно, что азот в химических лабораториях при обычных температурах - почти инертный газ. Энергия межатомной связи в молекуле азота оценивается в 941 Дж / моль. Чтобы ввести молекулярный азот в реакцию, химики прибегают обычно к экстремальным условиям. Для осуществления, например, реакции N2 C2 - - 2NO требуется температура до 4000 С. Образование циана по реакции N2 C - ( CN) 2 происходит лишь при взаимодействии азота с раскаленным угольным коксом. Реакцию N2 C2H2 - - 2HCN проводят при 1500 С. Переход N2 - - 2N осуществляется три взрыве смеси кислорода и оксида углерода в присутствии N2 или при электроразрядах в атмосфере. [21]