Cтраница 1
Образование щелочи за этим кругом также помогает торможению коррозии у точек, где коррозия могла бы иначе развиться. По мере удаления от центра на возможность появления коррозии на каком-либо элементе поверхности начинает оказывать влияние новый фактор. [1]
Образование щелочи при взаимодействии окиси кальция с водой производят следующим образом: окись кальция, взятую в виде кусков, обливают небольшим количеством воды. Впитывая воду, куски рассыпаются в порошок. После взбалтывания смеси этого порошка с водой смесь испытывают раствором красного лакмуса. Посинение последнего показывает, что раствор является щелочью. [2]
Образование щелочи обеспечивает удержание галлия в растворе при условии неполного осаждения алюминия в составе алюмината кальция. Поэтому применяют недостаток СаО, по сравнению с требуемым по реакции. [3]
При образовании щелочи равновесие сдвигается слева направо. Избыточная щелочь нейтрализуется ионами водорода, а цвет раствора меняется от оранжевого до желтого. Наоборот, при подкис-лении равновесие сдвигается влево, избыточная кислота связывается, а цвет раствора становится оранжевым за счет образования бихромата. [4]
При образовании щелочи равновесие сдвигается слева направо. Избыточная щелочь нейтрализуется ионами водорода, а цвет раствора меняется от оранжевого до желтого. Наоборот, при под-кислении равновесие сдвигается влево, избыточная кислота связывается, а цвет раствора становится оранжевым за счет образования бихромата натрия. Электролиз обычно ведут при рН 6 - 7, и температуре 40 - 50 С, так как при более высоких температурах стойкость графитовых анодов резко уменьшается. Регулировку температуры производят при помощи железных змеевиков с охлаждающей водой, которые, во избежание - коррозии, находятся под катодной защитой. [5]
Расход на образование щелочи ( или Na в амальгаме) и хлора рассчитывается на основании законов Фарадея по количеству полученных веществ; при этом важно знать, что нет накопления продуктов в самом электролизере. [6]
Расход тока на образование щелочи и хлора вычисляют, используя уравнения образования этих продуктов и зная количество щелочи по результатам анализа. [7]
Расход тока на образование щелочи и хлора вычисляют, ис-пользуя уравнения образования этих продуктов и зная количество щелочи по результатам анализа. [8]
Расход тока на образование щелочи и хлора нетрудно вычислить, учитывая уравнение ( 1), по количеству полученной щелочи, которое определяется анализом. [9]
![]() |
Электролизер с неподвижным электролитом для получения хлора и щелочи. [10] |
Расход тока на образование щелочи и хлора можно вычислить, используя уравнение образования этих продуктов и зная количество щелочи по результатам анализа. [11]
![]() |
Стеклянная ячейка для испытаний по методу ФАКТ. [12] |
В, что способствует образованию щелочи в результате катодной реакции, и в местах дефектов покрытия возникает его растворение. Это приводит к уменьшению сопротивления покрытия и, следовательно, возрастанию падения напряжения в ячейке. [13]
Гидратация оксидов приводит к образованию щелочей, кислот, амфотерных гидроксидов. При этом образование гидроксидов сопровождается разложением молекул воды. Вода, пошедшая на образование гидроксидов, называется конституционной. [14]
В чистой воде или буферных растворах образование щелочи не происходит и, следовательно, миграции ингибитора от катодных точек маловероятны. В таких жидкостях задержка коррозии в присутствии органических веществ относительно обычна. Френд и Велленс 2 установили, что присутствие в де-стиллированной воде 0 2 % агар-агара уменьшает коррозию железа до 2 7 %, а свинца до 1 4 % первоначальной величины; коррозия цинка практически совершенно приостанавливается. Яичный альбумин также обладает ингибитивными свойствами; декстрин и желатин значительно уменьшают коррозию свинца, гораздо меньше защищают железо и практически не защищают цинк. Френд и Тидмус 3 установили, что коррозия свинца в растворе уксуснокислого цинка или сернокислой меди сильно задерживается в присутствии агар-агара и других коллоидов. [15]