Cтраница 1
Обратимость в атом случае не доказана. [1]
Обратимость этих реакций и лежит в основе процесса абсорбции кислых газов растворами аминов. Из образующихся при абсорбции амином продуктов наименее стоек сульфид; полная регенерация его достигается при нагреве до 115 - 127 С. Для регенерации карбонатных или бикарбонатных солей амина требуются более высокие температуры и дополнительный расход водяного пара. Поэтому содержание двуокиси углерода в регенерированном растворе неизбежно будет несколько выше. [2]
Обратимость этой реакции предполагает возможность регенерации нейтрализующего реагента и его возвращение в реализуемый технологический процесс. [3]
Обратимость во времени означает, что при изменении знака времени численный алгоритм должен позволить частице вернуться в начальное состояние. Это очень существенно при изучении задач, в которых имеет место физическая необратимость, например турбулентность, поскольку при расчетах нужно быть уверенным, что алгоритм не вносит дополнительной необратимости. С вычислительной точки зрения алгоритм должен быть достаточно быстрым и простым, так как в практических расчетах приходится иметь дело с большим числом частиц и временных шагов. [4]
Обратимость: обратным для четного числа k является число - &, которое также четно. [5]
Обратимость: если b принадлежит Я, то Ib - l b - l также принадлежит Я. [6]
Обратимость автоматически обеспечивается в системах, не содержащих членов типа скользящего среднего. Обратимость полностью характеризуется матрицами коэффициентов скользящего среднего и ковариационной матрицей шума. [7]
Обратимость Частичная природных необрати-процессов и мость при-восстановле - родных про-ние здоровья цессов, не-населения полная мед. [8]
Обратимость этих процессов позволяет проводить абсорбцию сероводорода при 30 - 35 С и его десорбцию при 60 - 70 С при пониженном давлении. [9]
Обратимость этой реакции обусловлена образованием NH4C1, понижающего [ ОН - ], в результате чего величина [ Mg ] [ ОН - ] 2 уменьшается. Поэтому осаждение Mg ( OH) 2 при помощи гидроокиси аммония не является полным, а в присутствии достаточного количества солей аммония в исходном растворе осадок Mg ( OH) 2 вообще не образуется. Следовательно, по мере накопления солей аммония осаждение Mg ( OH) 2 прекращается. Количественное осаждение даже сильными щелочами практически может быть осуществлено только в отсутствие солей аммония. Это объясняется тем, что равновесная концентрация ОН - - ионов вследствие присутствия солей аммония уменьшается. [10]
Обратимость этого индикатора ограничена вследствие его частичного разрушения. [11]
Обратимость и необратимость процесса характеризуется константой скорости электродной реакции. [12]
Обратимость этой реакции подтверждается, во-первых, тем, что взаимодействие кислоты и основания является неполным, и, во-вторых, тем, что трифторид брома частично разлагает чистый фторотитанат калия. Тетрафторид титана с BrF3 образует соединение, не устойчивое в вакууме при комнатной температуре; в растворе же оно реагирует как ( BrF2) 2TiFe и может быть получено из фторотитаната нитроэила. Однако попытки получить комплексные фторотитанаты щелочных металлов привели к образованию продуктов, сильно загрязненных избытком брома. [13]
Обратимость в рамках вольтамперометрии с линейной раз-верткой потенциала означает, что константа скорости переноса электрона ( ks) достаточно велика по сравнению со скоростью развертки и уравнение (5.10) в пределах ошибки эксперимента справедливо. [14]
Обратимость и повторяемость пластичности при воздействии тепла являются отличительным признаком термопластичных высокополимерных веществ от затвердевающих пластмасс, которые после однократного прохождения через термопластическое состояние настолько видоизменяются ( образуя пространственную сетку), что их термопластичность прекращается. В соответствии с этим необходимо различать две основные группы пластмасс - термопласты и реактопласты. [15]