Объединение - электрон
Cтраница 1
Объединение электронов в куперовские пары приводит к пространственной корреляции движения электронов; соответствующей корреляционной длиной является размер пар. [1]
Такое объединение электронов с дырками называют рекомбинацией. К положительному полюсу Б приходят электроны из соседних частей полупроводника и в этих частях образуются дырки, которые перемещаются от правого края к левому. [2]
Энергетически выгодное объединение электронов с противоположными спинами - насыщение по спину - и приводит к соединению атомов. Не следует думать, что атомы гелия вообще не могут образовать молекулы. Но для того чтобы это произошло, каждый из атомов должен быть возбужден: в первом и во втором слоях будет по одному электрону. Однако такая молекула будет весьма неустойчива: энергия двух невозбужденных атомов будет меньше. [3]
Энергетически выгодное объединение электронов с противоположными спинами - насыщение по спину - и приводит к соединению атомов. Не следует думать, что атомы гелия вообще не могут образовать молекулы. Но для того чтобы это произошло, каждый из атомов должен быть возбужден: в первом и во втором слоях будет по одному электрону. [4]
При объединении электрона и позитрона возникают фотоны и происходит превращение частиц вещества в электромагнитное поле. [5]
Устанавливается путем объединения электронов внешних слоев. В простейшей двухэлектрон-ной связи каждый атом предоставляет по одному электрону для образования дублета. Связь называется кратной, если она формируется несколькими дублетами. [6]
Суть объяснения состоит в том, что фрелиховское взаимодействие приводит к своеобразному объединению электронов в пары, энергия связи которых порядка температуры перехода в сверхпроводящее состояние. [7]
В чистом виде ковалентная неполярная связь может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. [8]
Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов С различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. [9]
Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. Однако понятие ковалентной неполярной связи можно распространить и на объединение различных атомов, если они сходны между собой по электроотрицательности ЭО. [10]
Термин экситон был впервые введен Френкелем [12] в 1931 г. и применяется для обозначения нейтрального образования, получающегося при объединении электрона с дыркой, которое происходит без их взаимного уничтожения. Экситон может быть также определен как возбужденное состояние атома или иона, способное перемещаться из одной ячейки в другую. Существенно, что в этом случае имеет место сложное энергетическое соотношение, связывающее внутреннюю энергию, получающуюся при взаимодействии электрона с дыркой, и кинетическую энергию, вызывающую перемещение экситона. [11]
Изложенный выше способ образования связи между двумя различными элементами является результатом стремления атомов приобрести стабильную конфигурацию, аналогичную конфигурации инертных газов при объединении электронов атомов разных элементов. В приведенном выше примере атом натрия, превращаясь в ион Na, приобретает электронную конфигурацию неона, а атом хлора, став ионом С1 - - электронную конфигурацию аргона. [12]
Квантовая теория дает общий подход к объяснению валентных сил и включает оба типа связи ( гомео - и гетерополярную) в единую схему. Одним из важных достоинств квантовомеханической теории молекулы Н2 Гайтлера - Лондона является то, что она сумела объяснить насыщение гомеополярных соединений как насыщение спинов электронных оболочек при объединении электронов в пары с антипараллельными спинами. Поэтому молекула Н3 не может существовать. [13]
 |
Характеристические плоскости кубической решетки. [14] |
Связь атомов в рассматриваемой решетке устанавливается вследствие наличия специфических обменных сил, возникающих в результате попарного объединения валентных электронов. Эти силы отражены на рис. 1 - 3 сходящимися стрелками. Объединение электронов следует понимать так: пара электронов, обведенная на рис. 1 - 3 пунктиром, в равной степени принадлежит обоим соответствующим атомам или, образно говоря, поочередно примыкает то к одному, то к другому. Соответственно в среднем каждый атом обладает устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. Такая связь атомов, при которой каждый из них остается нейтральным, называется парноэлектронной, ковалентной [2] или просто валентной в отличие от ионной связи, обусловленной электрическими силами и имеющей место, например, в решетке каменной соли Na Ci -, где атомы ионизированы. [15]
Страницы: 1 2