Анализ - уравнение
Cтраница 1
Анализ уравнения ( 3 - 30) показывает, что коэффициент диффузии не может быть постоянной величиной, а зависит от температуры и давления, поскольку в ( 3 - 30) входят средние скорости и общее число молекул диффундирующих газов. Как показывает молекулярно-кинетическая теория, в частности уравнение ( 3 - 30), коэффициент диффузии прямо пропорционален температуре и обратно пропорционален давлению газа. Зависимость коэффициента диффузии от л, и й2 указывает также, что D является функцией концентраций, участвующих в процессе газов. Поскольку пг и п2 меняются по длине диффузионного аппарата, то и коэффициент диффузии принимает различные значения по направлению процесса. [1]
Анализ уравнения (7.20) показывает тождественность правила Здановского применяемому нами понятию изопие-стпческих идеальных растворов. [2]
Анализ уравнений ( 91) и ( 103) показывает, что температура Т, начиная с которой водородные атмосферы захватываются полностью, с уменьшением скорости деформации понижается менее резко, чем температура, начиная с которой концентрация водорода в области скоплений из-за термической диффузии становится меньше величины, необходимой для полного развития хрупкости. Следовательно, при достаточно малых скоростях деформации при повышении температуры испытаний термическое рассасывание сегрегации водорода в области скопления дислокаций начинает сказываться раньше, чем наступает полный захват атомов водорода движущимися дислокациями, и провал пластичности будет меньше, чем при больших скоростях деформации. Таким образом, восстановление пластичности должно происходить не только при очень низких температурах испытаний, но и при очень малых скоростях деформации. Иначе говоря, водородная хрупкость рассматриваемого вида должна наблюдаться не только в определенном интервале температур, но и в определенном интервале скоростей деформации. [3]
Анализ уравнения (8.10) показывает, что а, зависит только от параметров установившегося режима работы. Установлено, что свободный член а7 пропорционален синхронизирующему моменту Ms0 установившегося режима работы синхронной машины. [4]
Анализ уравнения (10.1.17) показывает, что основными факторами, определяющими срыв капель с вытеснителя в закрученном потоке, является угол закрутки потока, определяемый конструкцией завихрителя, физико-химические свойства паровой и жидкой фаз, тангенциальная скорость набегающего потока и радиуса вытеснителя. [5]
Анализ уравнения (5.27) с паузой в цикле или при 5 - А vyTn и графика ( см. рис. 5.6) показывает, что введение паузы в цикл может сказаться как положительно, так и отрицательно на производительности ДНУ с ЛМП. [7]
Анализ уравнения (2.76) показывает, что при очень малом времени контакта зерен редоксита с раствором ( / - - 0) или на очень близких расстояниях от сферической поверхности ( г - - го) последнюю можно рассматривать как плоскость и для диффузии к сфере могут быть применены законы диффузии к плоской поверхности. [8]
Анализ уравнений (IV.64) - (IV.66) показывает, что если рассматривать при конденсации двухфазовую систему в целом, то градиент давления в трубе обусловлен силой тяжести, сопротивлением трения на стенке и изменением кинетической энергии потоков в жидкой и паровой фазах, но выражение для градиента давления не содержит слагаемых, учитывающих перенос массы на границе раздела фаз вследствие конденсации. Такие члены присутствуют в уравнениях (IV.65) и (IV.66), связывающих градиент давления с параметрами каждой из фаз в отдельности. Соответственно в уравнении (IV.59), полученном в пренебрежении конвективными членами в исходном уравнении движения, не учитывается изменение кинетической энергии пленки конденсата. [9]
Анализ уравнения (1.29) показывает, что ошибка измерения может быть уменьшена, если увеличить длину / п защитного чехла термометра и тщательно изолировать трубу в месте его установки и тем уменьшить разность между Ок. [10]
Анализ уравнений (4.19), (4.20) и (4.24) показывает, что степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований и сильных кислот и слабых оснований уменьшается с ростом концентрации соли и, следовательно, увеличивается при разбавлении растворов; степень гидролиза солей слабого основания и слабой кислоты от концентрации раствора практически не зависит. [11]
Анализ уравнений (4.26) и (4.31) показывает, что разбавление буферных растворов практически не меняет концентрации водородных ионов ( рН) раство ра, так как отношения концентрации соли и кислоты или соли и основания, входящие в эти уравнения, при разбавлении не меняются. Очевидно, что при разбавлении растворов только кислоты или основания происходило бы пропорциональное изменение концентрации водородных ионов, если не учитывать изменения степени диссоциации. [12]
Анализ уравнений (4.19), (4.20) и (4.24) показывает, что степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований и сильных кислот и слабых оснований уменьшается с ростом концентрации соли и, следовательно, увеличивается при разбавлении растворов; степень гидролиза солей слабого основания и слабой кислоты от концентрации раствора практически не зависит. [13]
Анализ уравнений (4.26) и (4.31) показывает, что разбавление буферных растворов практически не меняет активности водородных ионов ( рН) раствора, так как отношения активностей соли и кислоты или соли и основания, входящие в эти уравнения, при разбавлении не меняются. Очевидно, что при разбавлении растворов только кислоты или основания происходило бы пропорциональное изменение активности водородных ионов, если не учитывать изменения степени диссоциации. [14]
 |
Длительность облучения ( /, необходимая для достижения максимума отношения A B / jV. - io ( 2. [15] |
Страницы: 1 2 3 4