Объем - кристаллизация
Cтраница 3
С целью уточнения границ распространения объемов кристаллизации в стабильном тетраэдре ( КС1) 2 - Dx - D2 - ( LiB02) 2 изучены три внутренних треугольных сечения. [31]
Тетраэдр четверной системы разбивается на три объема кристаллизации: твердых растворов KNO3 - NaNO3, твердых растворов Ca ( NO3) 2 - Mg ( NOs) 2, соединения 2KNOs - Mg ( NOs) 2 - 353 - тройные системы, образующие внешние грани тетраэдра; рис. 354 - тетраэдр четверной системы; рис. 355 - поверхности, разделяющие объемы кристаллизации. [32]
 |
Система 2Na 2NH4 l 2HCO3, 2OH, SO4 Н2О ( в области кристаллизации беркеита и троны. Г - Na2C ( VNaHCO3 - 2Н2О ( Ш2О.. р - 2Na SO4. NazCO8. [33] |
Такое же влияние аммиака на величины объемов кристаллизации бикарбоната натрия и троны наблюдается и в составляющей четверной системе Na, NH4 НСО3, ОН - НЮ. [34]
Ликвидус указанных четверных взаимных систем представлен объемами кристаллизации исходных фторидов, устойчивых внутри системы бинарных твердых растворов молибдатов и вольфраматов, твердых растворов однотипных молибдатных и вольфраматных двойных соединений. [35]
Для примера на рис. IX.9 приведены эскизы объемов кристаллизации фаз в секущих тетраэдрах ВаМо04 - BaW04 - K2W04 - ( NaF) 2 и К2Мо04 - K2W04 - ( NaF) 2 - ВаМо04, выполненных на основе данных по конверсионным треугольникам и линиям ограняющих элементов. [36]
Авторы указывают на возможность пересечения плоскостью треугольника объемов кристаллизации RbCl и LizS04 - Rb2S04, поля которых обозначены пунктирной линией. [37]
Диаграмма четверной взаимной системы состоит из одного объема кристаллизации непрерывных твердых растворов. [38]
В системе Nad-NaHCOs - Ш2СОз - Н2О изучены объем кристаллизации соды при температурах кипения и объем насыщения NaCI при 70 С. [39]
Пятивершинник NaCl-KTaCle-KNbCle - NbCl5 - ТаС1Б состоит из объемов кристаллизации NaCl, тв. Значительный объем, примыкающий к ребру NbCl6 - ТаС15, занят расслаивающимися жидкими фазами. [40]
Благодаря образованию твердых растворов между хро-матами общее число объемов кристаллизации различных фаз здесь меньше, чем в предыдущей призме, и равно четырем. [41]
Объем кристаллизации тенардита на диаграмме растворимости соприкасается с объемом кристаллизации галита и нонасульфата. При введении в систему, состав которой выражается фигуративной точкой, лежащей в объеме, на поверхности или, до известных пределов, над поверхностью кристаллизации тенардита, галита или твердых веществ, содержащих галит, происходит выделение сульфата натрия в твердую фазу. Процесс замещения в растворе ионов одной хорошо растворимой соли ионами другой, тоже хорошо растворимой соли, с выделением новой твердой фазы получил название высаливание. Высаливание сульфата натрия из мирабилита или сульфатсодержащих растворов хлоридом натрия может рассматриваться в пределах объема кристаллизации тенардита на основе принципа смешения. [42]
Пересекает объемы кристаллизации BaCl, BaCla - 2KCI и объемы кристаллизации твердых растворов KCI-NaCl, распадающихся при понижении температуры. [43]
В четверной диаграмме возникают более сложные пространственные построения - объемы кристаллизации первичной кристаллической фазы. В пределах объемов кристаллизации в равновесии с расплавом находятся отдельные компоненты или соединения. Граничные поверхности смежных объемов кристаллизации соответствуют поверхностям кристаллизации, по которым выделяются две кристаллические фазы в присутствии жидкости. Пересечение поверхностей кристаллизации дает пограничные кривые, равновесные для трех кристаллических фаз и жидкости. Пограничные кривые пересекаются в нонвариантных точках системы, отвечающих равновесиям четырех кристаллических и жидкой фаз. [44]
Рассмотренные в настоящей главе диаграммы далеко не исчерпывают комбинаций объемов кристаллизации, полей, линий и нонвариантных точек, которые возможны в тройных системах. [45]
Страницы: 1 2 3 4