Объем - молекула
Cтраница 3
 |
Схема молекулы гетеро-соединения ZY. [31] |
МО в каждой точке объема V молекулы; х - координата на линии связи, вдоль которой и должен располагаться центр тяжести заряда МО. [32]
По поводу связи между объемом молекулы и величинами со н С А. И. Бачинский пишет, что если связь между V и to несомненна и внешне определенна, то связь между со и С, хотя и не является ясно выраженной, но все же существует. В общем по мере возрастания V и со величина С также возрастает. По нашим данным это заключение не совсем верно. Увеличение V и ft достаточно ясно соответствует одновременному увеличению С лишь в том случае, когда рассматриваются жидкости сходного химического характера, например ряд парафинов. Оказалось, что такие зависимости действительно существуют, но соблюдаются также недостаточно точно и поэтому не могут быть рекомендованы для практического использования. По крайней мере, так они представляются на данной стадии разработки этого вопроса. [33]
Поправка в уравнении состояния на объем молекул обусловливается тем, что полный объем реальных газов состоит из неизменяющегося объема, зависящего от собственного объема молекул и объема межмолекулярного пространства - свободного объема, уменьшающегося при сжатии газа. [34]
НЖК, Vb - ван-дер-ваальсов объем молекулы, Na - число Авогадро, V М / р - молярный объем НЖК, М - молекулярная масса, р - плотность НЖК. Величина 1 представляет собой изотропную часть межмолекулярного взаимодействия, J - анизотропную, отвечающую за ориентацию молекул НЖК. [35]
Если этот объем разделить на объем молекулы воды, то получим число гидратации иона. [36]
 |
Схема поляризации электрона атома. [37] |
Поляризуемость близка по величине к объему молекулы. Это следует, в частности, из следующей грубой модели. На рис. XXV.3 пунктиром показана проекция орбиты в первоначальном положении и жирной линией после включения поля. [38]
Присутствие постоянной Ь, равной учетверенному объему молекул, связано с действием сил отталкивания между молекулами ( молекулы рассматриваются как жесткие сферы), константа а выражает действие сил межмолекулярного притяжения. [39]
Ван-дер - Ваальса, равная учетверенному объему молекулы. [40]
Присутствие постоянной Ь, равной учетверенному объему молекул, связано с действием сил отталкивания между молекулами ( молекулы рассматриваются как жесткие сферы), константа а выражает действие сил межмолекулярного притяжения. [41]
Ван-дер - Ваальса, равная учетверенному объему молекулы. [42]
Поправка Ь на объем равняется учетверенному объему молекул таза. Ранее упоминалось, что с уменьшением среднего расстояния между молекулами их силы притяжения увеличиваются. Но такая закономерность замечается до определенного сближения молекул реального газа. При дальнейшем их сближении возникают силы отталкивания и тем больше, чем меньше расстояние между молекулами. [43]
Рассмотрим метод учета различия в объемах молекул, применяемый для довольно широкого класса молекул, имеющих однородную поверхность. [44]
Ясно, что представление об объеме молекулы как некоторой постоянной величине приближенно. Существует область расстояний, соответствующая отталкиванию электронных оболочек, однако по мере увеличения энергии молекул повышается вероятность проникновения одной молекулы при соударении в сферу отталкивания другой, что эквивалентно некоторому уменьшению размера молекулы. Однако как полуколичественное уравнение оно позволяет не только правильно учесть многие свойства реального газа, но даже качественно описать переход газа в жидкое состояние. [45]
Страницы: 1 2 3 4