Парциальный мольный объем - вода
Cтраница 2
Изменение объема раствора связано с поступлением в раствор dm молей воды - Следовательно, dV Vidm, где Vi - парциальный мольный объем воды в растворе, который в разбавленном растворе можно отождествить с мольным объемом воды. [16]
Изотермы для NH4C1 особенно интересны, так как они указывают на то, что эта соль оказывает на воду почти не зависящее от температуры слабое термодинамическое влияние. Это можно объяснить тем, что ионы МНч и С1 - имеют значения парциального мольного объема - близкие к значению парциального мольного объема воды. Фаянс и Джонс [66] уже отмечали этот факт в связи с тем, что ион NHJ при 35 С оказывает наименьшее по сравнению с другими ионами влияние на энтропию, вязкость, абсорбцию в инфракрасной области спектра и электронную дифракцию воды. Возможно, что ион iNHj с его четырьмя протонами хорошо соответствует тетраэдрической структуре воды. Может быть, именно этим объясняется влияние иона NHt на структуру воды, отличающиеся от влияния иона Rb, имеющего почти такой же размер. Ион NHJ и ион С1 - хорошо соответствуют структуре воды, почти не деформируя ее. Тетраэдрическая конфигурация иона NH также помогает ему войти в структуру воды, поэтому разупорядочивающее его влияние на воду мало. Наоборот, NaNOs и KNO3 оказывают на воду сильное разупорядочивающее влияние. Это, возможно, объясняется тдапланарной треугольной структурой иона NO - з, плохо соответствующей тетраэдрической структуре воды. [17]
 |
Демонстрация осмотического эффекта. [18] |
В качестве примера применения уравнения (12.8) вычислим осмотическое давление 1 0 Мл раствора сахара в воде. При 25 С давление паров воды равно 23 75 мм рт. ст., давление паров 1 0 М раствора сахара 23 33 мм рт. ст. и парциальный мольный объем воды можно положить равным 18 02 г / 0 9971 г / мл 18 09 мл / моль. [19]
Так, пусть нам известен объем некоторого количества пкпимолярпой смеси поды и этилового спирта. Добавим к этой смеси 18 CMS воды. Если перло начальный объем был достаточно велик, увеличении объема составит не 18, а всею 16 5 сму; эта величина и есть парциальный мольный объем воды в данном растворе. [20]
В случае водных растворов зна к члена, заключенного в левой части неравенства (6.6) в круглые скобки, можно оценить следующим образом. При комнатной температуре ( Г 298 К) давление насыщенного пара, как указывалось, равно - 24 мм рт. ст., или - 0 032 атм. Универсальную газовую постоянную R принимаем равной 82 мл-атм / град. Парциальный мольный объем воды в растворе примем равным объему чистой воды, приходящимся на 1 моль; 1 мл воды содержит 0 0555 молей воды. [21]
Страницы: 1 2