Cтраница 1
Молярный объем идеальных газов определяют, экстраполируя до р О молярные объемы, измеренные при нескольких давлениях. Идеальными газами называются газы, строго подчиняющиеся газовым законам. Каждый реальный газ ведет себя как идеальный газ при достаточно высокой температуре и достаточно низком давлении. [1]
Величина молярного объема идеальных газов в нормальных физических условиях равна г 22 4 мг / кмоль. [2]
Принятое значение молярного объема идеального газа при нормальных условиях ( 22 412 л) основано на результатах многочисленных экспериментальных измерений плотности различных газов. [3]
При нормальных условиях молярный объем идеального газа равен 22 414 л / моль, или 22 414 м3 / кмоль. [4]
Произведение vp (1.12) представляет собой молярный объем идеального газа и обозначается У. Из (1.12) следует, что при одинаковых р и Т молярные объемы различных газов одинаковы. [5]
К ( 0 С), при которых молярный объем идеального газа равен 2 241383 10 - 2 м3 / моль. [6]
Если с этой же точки зрения проанализировать значения входящих в табл. 1 некоторых других величин, например молярного объема идеального газа Fm, определенного при нормальных условиях ( 1 атм; 273 15 К), и скорости света с, то нетрудно заметить справочный характер константы Vm и фундаментальное значение для всей науки скорости света, как максимально возможной скорости передачи любых взаимодействий в природе. Сведение этих констант в одну таблицу является грубейшей физической ошибкой. [7]
Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро Л / А и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Согласно последним данным ( см. также разд. [8]
При рассмотрении газовой фазы СНГ, которая несколько отличается от идеального газа, в уравнение равновесного состояния вводится коэффициент сжимаемости z, учитывающий, что молярный объем газовой фазы V при повышении давления уменьшается по сравнению с молярным объемом идеального газа. [9]
В этих уравнениях: К-Дж / ( кг - К) и Лц 8314 ДжДкмоль К) - удельная и универсальная газовые постоянные соответственно, причем R Яц / ц, где ц - молярная масса идеального газа; V 22 4 мэ / кмоль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях. [10]
Наибольшее отклонение от величины 22 4 л обнаруживают газы ( С12, SO2), которые при комнатной температуре находятся в состоянии, не слишком удаленном от критического. Для трудно сжижаемых газов ( Но, Не, N2, O2 и др.) отклонения от молярного объема идеального газа в нормальных условиях незначительны; это позволяет при расчетах для них пользоваться законами и уравнениями состояния идеальных газов. [11]
NA - Авогадро число, моль - , V t - молярный объем идеального газа при норм, условиях, М3 / моль. [12]
Решите сначала уравнение Ван-дер - Ваальса относительно молярного объема V, входящего в член ( V - Ь), подставив в знаменатель члена a / V2 значение молярного объема идеального газа. Затем, если вас не удовлетворит полученное решение, повторите вычисления, подставив найденное решение в знаменатель члена а / V2, и продолжайте поступать так до тех пор, пока при последовательных циклах вычислений ваши ответы не перестанут отличаться друг от друга. [13]