Cтраница 4
В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60 05, т.е. раствор, приготовленный растворением 60 05 г или 1 000 грамм-формульной массы уксусной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, будет являться 1 000 F раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажущуюся равнозначность молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тонкое. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0 001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СН3СООН равна 0 001000 моль в 1 л раствора. Однако уксусная кислота диссоциирует на ионы водорода и ацетат-ионы. Поэтому, если взять 0 001000 моль ( или формульной массы) уксусной кислоты в 1 л раствора, то истинная равновесная концентрация молекул уксусной кислоты в соответствии со степенью диссоциации Составит всего 0 000876 М, : в то время как концентрации Н и ОНзСОО - равны 0 000124 М каждая. Но в этих же условиях, несмотря на то, что уксусная кислота существует как в молярной, так и в диссоциированной форме, вполне справедливо утверждать, что мы имеем дело с 0 001000 F раствором уксусной кислоты. Таким образом, термин формульная концентрация обычно несет информацию о том, каков приготовленный исходный раствор, но фактически не учитывает, что происходит с данным веществом после его растворения. Термин молярность Свидетельствует о концентрации действительных молекул или ионов, находящихся в растворе при равновесии, а поэтому не всегда может быть синонимом формульности. В связи со сложной природой водных растворов, в данной книге мы предпочитаем использовать термин формульная концентрация, так как часто очень трудно, если вообще возможно, идентифицировать, какие же частицы существуют в растворе. Далее в книге растворы кислот, оснований и солей будут выражены главным образом в единицах формульной концентрации. Когда же необходимо рассмотреть конкретные ионы или молекулы, например в расчетах равновесий, будут использоваться молярные концентрации. [46]
Перед ремонтом выключатель тщательно очищают от пыли и грязи, после чего осматривают с целью уточнения объема работ. При внешнем осмотре необходимо обратить внимание на состояние изоляционных частей, отсутствие течи масла, надежность крепления выключателя и заземления его рамы. Окончательный объем ремон-та уточняется при разборке. Все трущиеся части механизма выключателя после удаления старой смазки смазывают тонким слоем ЦИАТИМ-203 ( кроме частей, находящихся внутри полюсов) и при необходимости восстанавливают поврежденную окраску. [47]
С этой целью хорошо растирают в ступке большой избыток ( - 3 моля) литийгидрида в эфире, вводят в реакционный сосуд и затем приливают туда по каплям эфират хлористого диэтилалюминия. Размешивают и нагревают до тех пор, пока проба из осветленной жидкости не покажет наличия следов щелочи. Центрифугируют, определяют окончательный объем и содержание щелочи в растворе и добавляют затем эквивалентное количество эфирата хлористого диэтилалюминия. [48]
Леви, поскольку объемы растворов обычно не превышают 5 X. Хотя мерную колбу емкостью 50 X в принципе можно было бы изготовить, но, чтобы с ее помощью можно было измерять объем с достаточной степенью точности, шейка такой колбы должна быть настолько узкой, что в нее очень трудно будет ввести кончик пипетки. Поэтому более удобно определять окончательный объем растворов с помощью пипетки емкостью 50 X, а смешение производить вне аппаратуры для измерения объемов. [49]
Как известно, ионообменные сорбенты довольно широко используют в целях анализа для концентрирования следов веществ, особенно для определения следов радиоактивных веществ. Практический опыт по ионообменному концентрированию сводится к поглощению элемента ( например, в статических условиях) ионообменным сорбентом из разбавленных растворов и к десорбции определяемого элемента специально подобранным раствором. Под степенью концентрирования удобно понимать отношение первоначального объема раствора к его окончательному объему. Очевидно, что концентрирование в статических условиях полностью и количественно описывается константами равновесия ионного обмена элемента в отсутствие ( поглощение) и в присутствии ( десорбция) десорбирую-щего раствора. [50]
Пробирку оставляют на 5 мин при комнатной температуре. Колбу с навеской соединяют с обратным холодильником и погружают в кипящую водяную баню на требуемый промежуток времени. Затем реакционную смесь из пробирки или из колбы переносят в стакан емкостью 150 мл, при этом пробирку ( колбу) ополаскивают смесью гликоля и изопропанола таким количеством, чтобы окончательный объем раствора в стакане составил около 50 мл. Строят график зависимости рН от объема прибавленной кислоты. В холостом опыте точно отвешенное количество анилина ( приблизительно 0 4 г) титруют по-тенциометрически той же кислотой. [51]