Cтраница 1
Объяснение свойств вещества исходя из представлений о его молекулярном строении, движении и взаимодействии молекул составляет предмет молекулярно-кинетической теории строения вещества. [1]
Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа. В модели идеального газа предполагается следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударениях молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания. [2]
Проблемы объяснения свойств веществ на основе их строения и, наоборот, заключение о строении вещества на основе его свойств возникают при выявлении связей между теорией строения вещества и системой понятий о веществе. [3]
Значение дипольных моментов для объяснения свойств веществ и выяснения расположения атомов в молекулах неоднократно указывается в дальнейшем при описании различных соединений. [4]
Это отчетливо выступает в объяснениях свойств веществ через свойства кристаллов, молекул, атомов, частиц в различных теориях кристаллического строения, статистической атомной, яаерной физики, квантовой механики. На этой основе затем объясняются свойства и отношения всех производных объектов путем доказательства соответствующих теорем, в которых фиксируются, свойства производных объектов. [5]
Схематические формулы оказывают некоторую помощь при объяснении свойств вещества, и то, что сказано здесь, может послужить основанием для объяснения некоторых из наиболее сложно ассоциированных соединений хлористого алюминия, их образования и последующих реакций. [6]
В третьей части книги систематически описана химия элементов, причем для объяснения свойств веществ и закономерностей химических реакций используется материал первых двух частей. Главное внимание уделено соединениям, имеющим большое практическое значение, знание свойств которых необходимо химику-технологу. [7]
В третьей части книги систематически описана химия элементов, причем для объяснения свойств веществ и закономерностей химических реакций используется материал первых двух частей. Главное внимание уделено соединениям, имеющим большое практическое значение, знание свойств которых необходимо химику-технологу. Сведения о других соединениях, а также о физико-химических свойствах веществ сосредоточены в основном в дополнениях к разделам. В начале разделов указаны характерные степени окисления рассматриваемых элементов и их важнейшие соединения, на которые следует обратить особое внимание. [8]
Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [9]
Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [10]
Гений великого русского ученого увидел за много десятилетий вперед одну из актуальнейших областей науки, которая, как писал Ломоносов в своем Слове о пользе химии, должна была сделаться первой предводительницей в раскрытии тайн природы, в объяснении свойств веществ, различных химических явлений и процессов с точки зрения атомно-молекулярного учения. [11]
Следует подчеркнуть, что именно метод молекулярной динамики, основанный на механической молекулярной модели вещества, дает возможность перенести все приближения теории в область конструирования различных потенциалов взаимодействия. Отсюда возникает возможность предсказывать качественное поведение вещества при различных внешних параметрах. Задача теории, следовательно, состоит в предсказании и объяснении свойств вещества, исходя из молекулярной динамики, а задача эксперимента - в проверке этих предсказаний. [12]
Теория химического строения указывает пути установления структуры молекул органических соединений. В свою очередь структурные формулы, поскольку они отображают истинное строение молекул, играют большую роль в объяснении многообразных свойств вещества. Эти формулы позволяют предсказать еще не обнаруженные и не изученные свойства, а также методы синтеза органического соединения. [13]
Одним из аспектов этой проблемы, с которым главным образом и имеет дело квантовая химия, является вопрос об объяснении и предсказании свойств вещества исходя из структуры. Однако все эти вопросы, вообще говоря, чужды квантовой механике как строгой физической теории. Объяснение и предсказание свойств вещества исходя из структуры воспроизводятся в квантовой химии в форме вопросов об объяснении свойств вещества, исходя из его электронного строения, об оценке энергии связи в молекуле. Дальнейшая редукция уже квантовой химии к более строгой форме этой теории приводит к вопросу о количественном вычислении свойств вещества. [14]
Такой расчет функции теплоемкости Эйнштейн выполнил в 1907 г. Оказалось, что расчетные кривые быстрее приближаются к нулю с понижением температуры, нежели кривые, построенные на основании опытных данных. Вскоре было установлено, что предложенная Дебаем теоретическая функция теплоемкости полностью согласуется с опытными данными; вот тогда-то ( в 1912 г.) и была признана необходимость использования квантовой теорий для объяснения свойств веществ на основе их атомного и молекулярного строения. [15]