Окисел - ванадий
Cтраница 1
Окисел ванадия V2O5 желто-коричневого цвета, мало растворим в воде. Этот кислотный окисел называется ванадиевым ангидридом. В щелочах ванадиевый ангидрид растворяется с образованием солей, производных ванадиевой кислоты HVO3 и ортована-диевой кислоты H3VO4, называемых ванадатами. [1]
Вывести формулу окисла ванадия исходя из того, что в 0 91 г его содержится 0 40 г кислорода. [2]
 |
Штрих-диаграммы молибда. [3] |
ЭПР установлено образование твердого раствора окисла ванадия в ТЮг при концентрации иона Vs от 0 25 до 0 75 % ( ат. [4]
Не привело к увеличению эффективности процесса и применение в качестве катализаторов окисла ванадия и его смесей с окислами олова, сурьмы, кобальта, свинца, хрома, марганца, цинка, окиси цинка с окислами железа, никеля или кобальта, а также карбонатов лития, церия, калия, натрия, рубидия и их смесей. [5]
Соединения четырехвалентного ванадия легко получаются восстановлением помощью H2S, SO2 и даже НС1 вышеописанных соединений. Четырехвалентный окисел ванадия, четырехокись ванадия V2O4, получается из V2OB осторожным восстановлением последнего щавелевой к-той или сернистым газом при комнатной темп-ре. [6]
Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия Его сине-черная двуокись ( VCM имеет амфотерный характер. Оба низших окисла ванадия - черные УгОз и VO - обладают лишь основными свойствами. Производные всех трех окислов и различных кислот в растворах характерно окрашены: соли VOz - большей частью в голубой, VsOs - в зеленый и VO - в фиолетовый цвет. Щелочные производные VOj имеют обычно бурую или черную окраску. Под действием окислителей ( во многих случаях уже кислорода воздуха) все производные низших валентностей более или менее легко переходят в V Os или соли ванадиевой кислоты. [7]
Процесс проводят при 150 С и давлении водорода 14 атм в присутствии никеля в качестве катализатора. Никель отделяют от окисла ванадия электромагнитной сепарацией. [8]
Процесс ведут при 150 и давлении водорода 14 атм в присутствии никеля в качестве катализатора. Никель отделяют от окисла ванадия электромагнитной сепарацией. [9]
Атомы ванадия в решетке окиси ванадия имеют валентность, равную пяти. Однако при введении атома вольфрама в решетку окисла ванадия шестой валентный электрон вольфрама, связанный со своим атомом не очень сильно, может при термических колебаниях мигрировать, сквозь решетку окиси ванадия как переносчик электрического тока или влиять на адсорбцию кислорода на поверхности. Электронейтральность кристалла сохраняется вследствие того, что избыток положительного заряда атома вольфрама нейтрализует избыток электронов, имеющихся в кристалле. Однако электрон может мигрировать сквозь решетку и проводить электрический ток, в то время как положительный заряд должен оставаться локализованным в том месте решетки, в котором находится атом вольфрама. В результате вольфрам способствует электронной проводимости в твердом веществе. В противоположность этому, когда в решетке окиси ванадия атом ванадия замещен на титан ( случай б рис. 2), он отдает только четыре валентных электрона. Пятый электрон, необходимый для валентной структуры кристалла, отдается одним из атомов ванадия, входящих в решетку окисла, что приводит к образованию так называемых положительных дырок в твердом веществе. В этом случае перенос электрического тока и электрическая проводимость возникают при движении этих положительных дырок. В обзорной литературе, указанной во вступительной части этого раздела, довольно подробно излагаются количественные законы, управляющие скоростью движения потока электрических зарядов, и энергетические факторы, управляющие их движением от одного положения в решетке к другому. Дефекты решетки, вызванные либо нестехио-метричностъю состава, либо включением инородных примесей, несут ответственность за перенос электронов от твердого вещества к адсорбированной молекуле или, наоборот, за переход электронов из адсорбированной молекулы в решетку. Подобным же образом движение электронов или положительных дырок в твердом веществе имеет большое значение для каталитического поведения полупроводника; кроме того, этим можно объяснить быстрое образование дефектов решетки при соударении адсорбирующейся молекулы с поверхностью. Признано также, что дефекты не локализуются в определенном месте решетки ( как показано на рис. 1 и 2), а распространяются на довольно большое число атомов. [10]
Примером, иллюстрирующим эту условность, является поведение окисла ванадия, для которого 5368, что позволяет отнести этот окисел как ко II, так и к III типам. [11]
Примером, иллюстрирующим эту условность, является поведение окисла ванадия, для которого 5368, что позволяет отнести этот окисел как ко II, так и к III типам. [12]
Существенное значение для долговечности футеровки имеет выход сажи. Снижение его до 1 0 % ( и ниже) на высокозольном мазуте может привести к образованию легкоплавкого окисла ванадия V. [13]
Ванадий не мешает экстракции, но может вызвать осаждение и потерю урана. Так как во время экстракции кислота удаляется из водной фазы, ванадий стремится выделиться в осадок в виде гидратированного окисла ванадия. Для устранения физических трудностей при проведении процесса экстракции полезно воспользоваться тем, что ион трехвалентного железа предотвращает осаждение ванадия. Ванадий, находящийся в растворе, не вызывает потерь урана ни осаждением, ни вследствие уменьшения эффективности экстракции. [14]
Выполненными работами было установлено, что активный компонент ванадиевых сернокислотных катализаторов, промотированных калием, представляет собой раствор пиро-сульфованадата калия в избытке пиросульфата калия. В процессе взаимодействия с газовой фазой устанавливается равновесие между пиросульфованадатом калия и V2O4, присутствующим в растворе, или промежуточной формой окисла ванадия, образующейся при восстановлении V2O4, или сульфатными соединениями, содержащими ванадий низших степеней окисления; положение равновесия определяется как температурой, так и концентрацией SO2 и SO3 в газе. При температуре выше 600 С упругость диссоциации пиросульфатной системы резко возрастает и она переходит в сульфатную. [15]
Страницы: 1 2