Окисление - аммиак
Cтраница 1
Окисление аммиака под давлением в основном имеет целью резко повысить скорость последующей реакции окисления NO в NO2, зависящей от давления, что позволяет во много раз сократить объемы реакционной аппаратуры. [1]
Окисление аммиака на платиновой или платино-родие-вой губке, используемой в качестве катализатора, при 850 приводит к его превращению в окись азота. Остальная часть аммиака теряется в виде элементарного азота. Микрофотографии платиновой губки после ее использования в качестве активного катализатора показывают сильное нарушение первоначальных плоскостей кристаллов, поверхность которых покрывается наростами, похожими на цветную капусту. [2]
Окисление аммиака является первой стадией получения азотной кислоты из аммиака. По этому методу аммиач окисляется кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора при 800 - 900 С до окислов азота. [3]
Окисление аммиака до окиси азота производят на платиновом или окиснохромовом катализаторе. [4]
Окисление аммиака производят на катализаторе, в качестве которого применяют сетки из сплавов платины с родием или палладием. Находят применение также неплатиновые катализаторы на основе окислов железа с добавками кобальта и хрома. [5]
Окисление аммиака осуществляется при 1 атм. [6]
Окисление аммиака и отделение реакционной влаги проводятся обычными способами. [7]
Окисление аммиака на чистой платине начинается при 145 С с образованием элементарного азота, закиси азота и небольшого количества окиси азота. При повышении температуры выход окиси азота увеличивается. [9]
Окисление аммиака до нитратов называется нитрификацией. Она осуществляется группой специфических аэробных бактерий, для которых это окисление является источником энергии. [10]
Окисление аммиака сопровождается выделением большого количества тепла, которое и используется на осуществление данного процесса. [11]
Окисление аммиака на платиновом катализаторе протекает с большой скоростью, примерно в 100 раз быстрее по сравнению со скоростью реакций при использовании других катализаторов, но водородные соединения серы и фосфора необратимо отравляют платиновый катализатор. [12]
Окисление аммиака происходит только при высокой температуре и ускоряется с ее повышением, однако излишне высокая температура ( выше 900) приводит к тому, что аммиак и образующаяся при его окислении окись азота могут частично разложиться: первый - до азота и водорода, вторая - до азота и кислорода. [13]
Окисление аммиака до элементарного азота, глубокое окисление метанола до С02, наличие побочных реакций при окислении нафталина и в процессе окислительного аммонолиза пропилена предъявляют довольно жесткие требования к технологическому режиму процесса. Все перечисленные факторы и обусловливают температурный режим окислительных процессов. Очевидно, для экзотермических процессов, протекающих вблизи термодинамического равновесия ( окисление S02, HC1 и др.), надо добиваться понижения температуры с увеличением степени превращения. Для процессов во внеш-недиффузионной области ( например, окисление СН3ОН) желателен режим, близкий к изотермическому, особенно для избирательного катализа, при котором отклонение температуры на 10 - 20 град от заданной ( например, при синтезе высших спиртов) приводит к резкому возрастанию скорости побочных реакций или к снижению скорости основной. Очень часто термостойкость продуктов реакции диктует условия температурного режима. [14]
Окисление аммиака является первой стадией производства слабой азотной кислоты, вторая стадия - окисление окиси азота до двуокиси и абсорбция NO2 водой. [15]
Страницы: 1 2 3 4