Cтраница 3
Разработка экспресс-метода контроля окисления иодида в буровой воде, Отч. [31]
Результаты изучения реакций окисления иодида кислородсодержащими окислителями могут быть особенно полезными в практике химического анализа. Меняя значение названной величины, можно создать такие условия, при которых, с одной стороны, реакции будут протекать количественно и быстро, а с другой, практически вовсе прекратятся. Так как соответствующие зоны рН у разных реакций различны, то в ряде случаев создается возможность диференциального иодометри-ческого определения тех или иных окислителей в их смеси. [32]
Это механизм реакции окисления иодида пероксидом водорода согласуется с опытными данными, если принять, что определяющей скорость реакции стадией является первая. [33]
В сопряженной реакции окисления иодида водорода хромовой кислотой в присутствии FeO актором является Н2СгО4, индуктором - FeO, акцептором - HI. В реакции образования амидной связи карбодиимид - индуктор, карбоновая кислота - актор, амин - акцептор. [34]
Метод основан на окислении иодида калия железом ( III) в среде соляной кислоты и определении выделившегося иода титрованием тиосульфатом натрия. [35]
Бром, оставшийся после окисления иодида в иодат, отделяют экстракцией фенолом, который берут в возможно меньшем количестве. [36]
К счастью, скорость окисления иодида настолько мала, что обычно эти предосторожности излишни. [37]
Лучше других изучена реакция окисления иодида калия, поэтому посмотрим, что с ней может произойти при понижении температуры раствора. [38]
Почему при получении иода окислением иодидов свободный иод часто не осаждается из раствора. [39]
Второй источник ошибок связан с окислением иодидов кислородом воздуха, которое ускоряется в кислых растворах. Таким образом, при титровании необходимо, чтобы титруемый раствор был нейтральным иди слабокислым. Если титровать тиосульфат иодом в щелочной среде, то окисление тиосульфата идет дальше тетратионата и это приводит к ошибкам. При определении тиосульфата йодометрическим методом рекомендуют титровать стандартный раствор иода анализируемым раствором тиосульфата. [40]
Оценить, в какой степени протекает окисление иодида калия в щелочном растворе под действием хлора. [41]
При выпаривании растворов полученный за счет окисления иодида иод может улетучиваться. Поэтому определение активности рекомендуется производить в виде иодида серебра после добавления в качестве носителя иодида натрия с последующим осаждением и выделением иодида серебра. [42]
Рассчитайте эквивалент Na4V6O 7 в реакции окисления иодида калия в кисло. [43]
По данным Бойера и Рамси [189], окисление иодида кислородом воздуха, индуцируемое реакцией между ванадием ( П) и иодидом, проходит по цепному механизму с образованием атомарного иода. [44]
Хлор в виде хлорной воды применяется для окисления иодида до иодата в известном методе Винклера; иодат затем определяется иодометрически. Не менее эффективно и в то же время менее трудоемко применение гипохлорита или бромной воды. [45]