Окисление - иодид-ион
Cтраница 3
На катодной поляризационной кривой, зарегистрированной после электролиза раствора при потенциале электрода, достаточном для окисления иодид-ионов, не наблюдается пиков тока. [31]
Источники погрешностей в иодометрических методах следующие: 1) потери иода вследствие летучести; 2) окисление иодид-иона кислородом воздуха; 3) изменение характеристик стандартных растворов тиосульфата в процессе их хранения и использования; 4) изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом при титровании щелочных растворов; 5) относительно медленная реакция окисления иодидов окислителями; 6) адсорбция элементного иода поверхностно-активными веществами и некоторыми осадками, получающимися в процессе иодометрического титрования. Поэтому в конце титрования следует тщательно перемешивать титруемый раствор, содержащий осадок. [32]
 |
Прибор для определения оксида этилена. / - реакционная колба с боковым отводом для пропускания С02. 2 -холодильник Либиха.. - газоотводная трубка. 4 - жидкостной затвор с 20 % - ы раствором KI. [33] |
Анализ проводят в приборе, изображенном на рис. 2.3, в атмосфере СО2, чтобы избежать окисления иодид-иона. В колбу вставляют капилляр и закрепляют его на отводе колбы эластичным отрезком каучуковой трубки. После того, как прибор собран и закреплен на штативе, над глицериновой баней, систему продувают диоксидом углерода. Сначала открывают основной вентиль на баллоне, а затем медленно открывают редукционный вентиль. Систему продувают 10 - 15 мин, одновременно включают электроплитку для нагревания глицериновой бани. [34]
Согласно только что приведенным определениям, реакция ( 4) означает восстановление фтора иодид-ионами, но также и окисление иодид-ионов фтором. Довольно очевидно, что восстановление всегда сопровождается окислением и наоборот. Совокупность двух сопряженных реакций окисления и восстановления называется окислительно-восстановительной реакцией. [35]
При определении до 1 - 10 - 50 / о молибдена и вольфрама используется катализируемая следами этих элементов реакция окисления иодид-ионов перекисью водорода. [36]
Если задачей анализа иодсодержащих смесей является только, определение брома, то проще всего сначала удалить иод кипячением раствора после окисления иодид-иона перекисью водорода [796], а затем анализировать с применением первого варианта метода гипохлоритного окисления. [37]
NELOH ( ДАПМ [552]), Н202 или HN03 ( ТБФ [964]); в последнем случае она основана на окислении иодид-ионов до элементного иода. [38]
В описанных случаях создание надлежащей кислотности фона необходимо для протекания химической реакции в растворе, электродный же процесс восстановления элементарного иода или окисления иодид-иона до иода почти не зависит от кислотности среды. Иначе обстоит дело при восстановлении на платиновом электроде кислородсодержащих анионов - перманганата, бихромата и ва-надата, имеющих большое применение в практике амперометриче-ского титрования. Это значит, что если в растворе присутствуют одновременно окисленная и восстановленная ормы, например О О. [39]
В описанных случаях создание надлежащей кислотности фона не обходимо для протекания химической реакции в растворе, электродный же процесс восстановления элементарного иода или окисления иодид-иона до иода почти не зависит от кислотности среды. Иначе обстоит дело при восстановлении на платиновом электроде кислородсодержащих анионов - перманганата, бихромата и ва-надата, имеющих большое применение в практике амперометриче-ского титрования. [40]
При работе с иодкрахмалыюй бумагой следует иметь в виду, что синее пятно на бумаге может образоваться и в отсутствие нитрит-иона за счет окисления иодид-иона кислородом воздуха в среде сильной кислоты. Нитрит-ион дает пятно ярко-синего цвета с фиолетовым ободком, а пятно от кислоты имеет фиолетовый оттенок, бурый по краям. [41]
Действительно, на катодной поляризационной кривой, зарегистрированной после электролиза раствора, содержащего иодид -, хлорид-ионы и родамин С, при потенциале электрода, достаточном для окисления иодид-ионов, возникает пик катодного тока. Потенциал максимума этой поляризационной кривой близок к 0 35 в. В процессе регистрации катодной полярограммы осадок растворяется. Об этом свидетельствует отсутствие пиков тока на повторно зафиксированных кривых. [42]
Вследствие Прибавления фторид-ионов концентрация свободных ионов железа ( III) в растворе резко уменьшается и окислительный потенциал системы Fe3if / Fe24 понижается до значения, при котором окисление иодид-ионов становится невозможным. При анализе материалов, содержащих слишком много железа, такой способ непригоден - железо необходимо отделить от меди осаждением раствором гидроксида аммония или каким-либо другим способом. [43]
Sc, переносят количественно в делительную воронку емкостью 60 мл и вводят туда же 2 г иодида калия, 0 2 г аскорбиновой кислоты ( для предотвращения окисления иодид-ионов), 15 мл хлороформа и 2 5 г диантипирилметана. Общий объем водной фазы должен составлять 15 - 30 мл. Встряхивают смесь на механической качалке 15 - 20 мин, дают фазам разделиться и сливают хлороформный слой во вторую делительную воронку, в первой воронке повторяют процесс экстракции с 15 мл хлороформа и 1 - 2 5 г диантипирилметана. [44]
Полученное значение соответствует приведенному выше условию, поэтому при [ Т ] 0 2 моль / дм все ионы Си2 будут полностью связаны в комплекс с тартрат-ионами и окисления иодид-ионов происходить не будет. [45]
Страницы: 1 2 3 4