Окисление - ион - иод
Cтраница 1
Окисление иона иода - процесс термодинамически обратимый. Нормальный потенциал этой реакции равен 0 535 в. [1]
При некоторых условиях реакция окисления ионов иода до элементного иода трехвалентным таллием протекает количественно. Протекание такой реакции возможно вследствие сильного понижения окислительного потенциала таллия ( III) при комплексообразовании. [2]
Следует отметить, что молибдат применяют как катализатор реакций окисления ионов иода различными окислителями в аналитической химии. [3]
Определение ионов меди ( П) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Cu с I, сопровождающемся ( вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве [13] - стандартным раствором тиосульфата. [4]
Определение ионов меди ( II) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Си - ионов с J - ионами, сопровождающемся ( вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании выделившегося в эквивалентном количестве иода стандартным раствором тиосульфата. [5]
В то же время для двух окислительно-восстановительных систем Fe3 / Fe2 и J2 / J - величины нормальных потенциалов весьма близки: 0 77 и 0 54 в, их разность составляет всего 0 23 в, однако процесс окисления ионов иода попами трехвалентного железа протекает довольно легко. [6]
Рез концентрационный член может стать равным величине стандартного окислительного потенциала ионов Fe3 или даже превзойти его. Тогда окисление ионов иода ионами трехвалентного железа становится невозможным. [7]
Имеются также данные о более сложных окислительно-восстановительных превращениях ионов на углеродных электродах. В работе [87] исследовано окисление иона иода на ластовом графитовом электроде в щелочных и нейтральных электролитах. [8]
Реактив Фишера с обесцвеченным иодом проявляет тенденцию приобретать темную окраску при стоянии в сухом закрытом сосуде. Повидимому, в этих условиях иод медленно образуется вследствие окисления ионов иода, так как добавление дополнительного количества воды вызывает обесцвечивание раствора. [9]
Для реакции взаимодействия двухвалентного железа с перекисью водорода в нейтральном растворе в присутствии йодистого калия как акцептора Маншо и Леман [30] нашли на каждый исчезающий ион Fe2 [ превращаемый в Fe ( OH) 3 ] около трех эквивалентов кислорода, идущих на окисление иона иода. То, что обратного превращения Fe3 в Fe2 в системах Fe2 H202 и Fe2 Н202 HJ не происходит, считалось доказательством образования Fe205 как промежуточного окисла. Маншо на основании своих исследований пришел к заключению, что содействующее окислению вещество переходит обратно в исходную форму ( у соединений железа в трехвалентное железо) и что оно обладает устойчивой активностью в переносе кислорода, потому что активность переносчика возобновляется. Согласно Маншо и Пфлауму [31] первичные окислы металлов могут служить в качестве акцепторов не только при окислении элементарным кислородом или при самоокислении, но также в случае таких окислителей, как хромовая, марганцовая и хлорноватистая кислоты и перекись водорода. [10]
Отдельные методы анализа отличаются друг от друга главным образом применяемым растворителем. Чаще всего применяют ледяную уксусную кислоту, спирт, в особенности изопропиловый спирт, и уксусный ангидрид. Окисление ионов иода происходит тем быстрее, чем меньше воды содержит растворитель. [11]
Установлено, что скорость и направление химических реакций, протекающих в жидких средах в ультразвуковом поле, зависят от природы газов, содержащихся в облучаемой среде. Например, в присутствии водорода в облучаемой воде ингибиру-ются процессы окисления ионов иода, но одновременно иод ато-мизируется и энергично взаимодействует с водородом. [12]
 |
Схема прибора для определения содержания оксиэтиленовых групп. [13] |
Для предотвращения потерь иода в атмосферу верхний конец холодильника соединяют с дрекселем 4, заполненным на V3 раствором йодистого калия. В колбу через боковую трубку вводят двуокись углерода. На линии двуокиси углерода устанавливают счетчик пузырьков газа. Скорость подачи двуокиси углерода должна быть не более одного - пяти пузырьков в 1 сек. Двуокись углерода необходимо пропускать в течение всего опыта, чтобы предотвратить окисление иона иода воздухом до свободного иода. [14]
Для анализа амин растворяют в кислоте. Если вещество не растворимо в кислоте, то его растворяют в соде или аммиаке и подкисляют перед самым титрованием. Для поддержания низкой температуры стакан для диазотирования помещают в чашку со льдом. Окрашенное пятно на иодокрахмальной бумаге появляется при некотором избытке нитрита. Следует иметь в виду, что на иодокрахмальной бумажке может образоваться синее пятно за счет окисления иона иода кислородом воздуха в среде сильной кислоты и в отсутствии нитрит-иона, поэтому окраску иодокрахмальной бумажки надо наблюдать немедленно после нанесения капли пробы на бумажку. Пятно от нитрита возникает быстро и окрашено ярко в синий цвет с фиолетовым ободком; пятно от кислоты имеет фиолетовый оттенок, несколько буроватый по краям, и появляется медленнее, чем от действия нитритов. [15]
Страницы: 1 2