Окисление - щавелевая кислота
Cтраница 2
Примером автокаталнтичеСкой реакции может служить окисление щавелевой кислоты псрмапганатом калия. [16]
 |
Зависимость выхода продукта автокаталитической реакции от времени в координатах g [. / ( l -. ] - t, рассчитанная по данным 77. [17] |
Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. [18]
Такой механизм реакции подтверждается результатом окисления щавелевой кислоты ( ROH), которая при действии окислителей превращается в углекислый газ и воду ( см. разд. [19]
Так, например, реакция окисления щавелевой кислоты пермангапа-том протекает чрезвычайно медленно. [20]
Так, например, реакция окисления щавелевой кислоты пермангаиа-том протекает чрезвычайно медленно. Образующиеся Мп - ионы оказывают заметное каталитическое действие на процесс окисления-восстановления и вызываемая МпО - ионами окраска раствора быстро исчезает вследствие их восстановления оксалат-ионами. [21]
Подобное явление было отмечено при окислении щавелевой кислоты. В свободном виде она не окисляется броматом калия, а в комплексе платины ( II) оксалатный ион окисляется очень легко. Причиной этого, вероятно, также является индуцирование процесса окисления координированных лигандов окислением центрального иона. [22]
В данной работе предлагается определить теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [23]
В данной работе следует определить теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [24]
В данной работе предлагается определить теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [25]
Установлено значительное влияние предварительного омагничивания на скорость окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта скорость после магнитной обработки существенно возрастает. [26]
Можно было бы думать, что скорость окисления щавелевой кислоты сильно возрастает, если к раствору прибавить большой избыток индуктора - соли двухвалентного марганца. Однако это не так; хотя реакция между перманганатом и ионами Мп44 проходит при этом быстро, продуктом реакции является главным образом комплексный оксалат трехвалентного марганца, который разлагается с измеримой скоростью. [27]
Оксидная пленка, имеющаяся на электроде, ингибирует окисление щавелевой кислоты. [28]
Если на аноде начинается выделение кислорода, эффективность окисления щавелевой кислоты резко падает. Оптимальный потенциал окисления щавелевой кислоты и реакции аддитивной димеризации составляет не более 1 3 в. Из всего сказанного можно сделать вывод, что анодная конденсация и электрохимическая аддитивная диме-ризация являются общими, универсальными методами синтеза многих бифункциональных соединений, нужных многим отраслям химической промышленности. [29]
В аналитической практике имеет значение сопряженная ре; ция окисления щавелевой кислоты в присутствии солей двух. [30]
Страницы: 1 2 3 4