Cтраница 1
Окисление комплексона III на графитовом электроде и его использование для амперометрического определения циркония и серы в органических соединениях. [1]
Процесс окисления комплексона, сопровождающийся выделением формальдегида и двуокиси углерода, подтвержден полярографическим [5] и амперометрическим [6] исследованиями. [2]
Отпадает опасность окисления комплексона бихроматом, так как комплексен добавляют в раствор после восстановления бихромата иодидом. Не образуется ни интенсивно окрашенный компле-ксонат хрома ( III), ни окрашенная в зеленый цвет соль хрома. Это объясняется тем, что при восстановлении бихромата образуется хотя бы на несколько мгновений негидратированный ион хрома, который тотчас образует комплекс с комплексоном. Если прибавить комплексен после восстановления шестивалентного хрома иодидом, то образуется менее активный ион Сг ( Н2 О), который реагирует с комплексоном очень медленно при нормальной температуре. Переход окраски в конце титрования очень резкий. Определение можно проводить в присутствии марганца и кобальта, которые в этих условиях не могут переходить в комплексовать. [3]
Отпадает опасность окисления комплексона бихроматом, так как комплексен добавляют в раствор после восстановления бихромата йодидом. [4]
При работе с платиновым электродом пользуются током окисления комплексона III при 0 9 в ( Нас. [5]
При работе с платиновым электродом пользуются, током окисления комплексона III при 0 9 в ( Нас. [6]
III хорошо идет с танталовым электродом, причем можно пользоваться как током окисления комплексона при 1 2 в ( Нас. КЭ), так и током восстановления железа ( III), но отдают предпочтение первому - анодному методу, как более чувствительному и быстрому. Это вполне понятно, так как при анодном методе обычно меньше сказывается влияние примесей ( в том числе растворенного кислорода) и, кроме того, вообще при кривых формы б, получающихся в данном случае при анодном методе, облегчается наблюдение за приближением к точке эквивалентности. Количество железа, поддающееся определению, составляет 1 мкг в 1 мл. [7]
III хорошо идет с танталовым электродом, причем можно пользоваться как током окисления комплексона при 1 2 в ( Нас. КЭ), так и током восстановления железа ( III), но отдают предпочтение первому - анодному методу, как более чувствительному и быстрому. Это вполне понятно, так как при анодном методе обычно меньше сказывается влияние примесей ( в том числе растворенного кислорода) и, кроме того, вообще при кривых формы б, получающихся в данном случае при анодном методе, облегчается наблюдение за приближением к точке эквивалентности. Количество железа, поддающееся определению, составляет 1 мкг в 1 мл. [8]
Серия работ по определению кадмия в различных смесях с другими ионами выполнена на танталовом электроде по току окисления комплексона при 1 2 В ( Нас. Часть этих работ описана в разделе Висмут и в разделе Индий и поэтому, во избежание повторений, в данном разделе не рассмотрена. [9]
Можно титровать скандий и ЭДТА, но, как указывалось в разделе Лантаноиды, метод мало селективен. Поэтому возможно, что скандий удастся определять комплексонометрически при соответственно подобранных условиях на платиновом электроде по току окисления комплексона. [10]
Можно титровать скандий и ЭДТА, но, как указывалось в разделе Лантаноиды, метод мало селективен. Поэтому возможно, что сканди-й удастся определять комплексонометрически при соответственно подобранных условиях на платиновом электроде по току окисления комплексона. [11]