Cтраница 2
Для каталиметрического определения иодид-ионов предложен ряд окислительно-восстановительных реакций, в том числе окисление арсенита церием ( IV), роданида нитритом, реакция окисления красителей хлорамином Б и ариламинов яероксидом водорода. [16]
Более подробно изучены реакции с участием соединений Ce ( IV) в качестве окислителя: реакции окисления арсенита, Hg ( I), окисления ряда органических веществ. Эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения и иридия. [17]
Можно полагать, что полученные результаты еще не являются оптимальными, но они несомненно свидетельствуют о правильном выборе направления для завершения последней стадии процесса окисления арсенита в арсенат. [18]
Анализируемый раствор, содержащий 5 - 100 мкг As, объемом до 25 мл вносят в коническую колбу, подщелачивают до слабощелочной реакции, прибавляют 5 капель 0 1 N раствора иода ( для окисления арсенита до арсе-ната), 5 0 мл раствора молибдата аммония ( 14 мл конц. NHJzMoCU при нагревании и по охлаждении разбавляют до 100 мл), вводят 2 0 мл свежеприготовленного 0 15 % - ного раствора сульфата гидразина и колбу с реакционной смесью погружают на 10 мин. По окончании нагревания содержимое колбы охлаждают до 20 С, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют водой до метки, измеряют оптическую плотность в кювете с толщиной поглощающего слоя от 1 до 5 см ( в зависимости от содержания мышьяка) на спектрофотометре при 840 нм или на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром. Содержание мышьяка находят по калибровочному графику, построенному по этой же методике с применением стандартного раствора мышьяка. [19]
В полученный раствор загружают твердый или предварительно растворенный в воде медный купорос ( в количестве 2 - 3 5 % от загруженного 100 % - ного As2O3), который служит катализатором в процессе окисления арсенита. После растворения медного купороса жидкость из реактора перекачивают в окислитель. При переработке белого мышьяка, содержащего значительные количества примесей ( сульфидов мышьяка и др.), замедляющих процесс окисления, раствор арсенита натрия предварительно направляют на отстаивание для отделения шлама, а затем в окислитель. В этом случае раствор медного купороса добавляют к арсениту натрия в окислителе. [20]
Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, потому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и поэтому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. На конечную точку титрования некоторое влияние оказывают концентрации реактивов в растворе, но если они приблизительно постоянны, конечная точка вполне воспроизводима. [21]
Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, поэтому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и потому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. [22]
Где полнее прошло окисление арсенита натрия. [23]
Где полнее прошло окисление арсенита атрия. [24]
Другая группа методов определения ртути ( II) основана на ее ингибирующем действии в индикаторных реакциях. Наиболее избирательна реакция окисления арсенита церием ( IV), катализируемая иодид-ионами. Скорость реа кции измеряют фотометрическим методом. [25]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [26]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [27]
В колбу предварительно вносят 1 мл 0 57V раствора гидроокиси натрия и 0 1 мл бромной воды для поглощения мышьяковистого ангидрида и окисления образующегося арсенита до арсената. Анализ заканчивают измерением оптической плотности раствора мышьяковомолибденовой сини. [28]
Общая продолжительность процесса образования арсенита натрия достигает 1 5 - 2 час. В полученный раствор загружают твердый или предварительно растворенный в воде медный купорос ( в количестве 2 - 3 5 % от загруженного 100 % - ного As2O3), который служит катализатором в процессе окисления арсенита. После растворения медного купороса жидкость из реактора перекачивают в окислитель. При переработке белого мышьяка, содержащего значительные количества примесей ( сульфидов мышьяка и др.), замедляющих процесс окисления, раствор арсенита натрия предварительно направляют на отстаивание для отделения шлама, а затем в окислитель. В этом случае раствор медного купороса добавляют к арсениту натрия в окислителе. [29]
Промышленный арсенат кальция получается двумя методами. Один метод основан на получении мышьяковой кислоты путем окисления белого мышьяка азотной кислотой с последующим осаждением арсената кальция суспензией гидроокиси кальция. Другой метод основан на окислении арсенита натрия в растворе кислородом воздуха в присутствии катализатора - сульфата меди. Арсенат кальция получается из раствора арсената натрия путем осаждения его суспензией гидроокиси кальция. [30]