Cтраница 1
Окисление атомов металлов в катионы облегчается при добавлении в раствор анионов, связывающих получающиеся катионы в осадки или в комплексные частицы. [1]
Степень окисления атомов металлов в соединениях всегда положительна. При этом многие из них имеют постоянную степень окисления, например атомы щелочных металлов ( 1), щелочноземельных ( 2) и др. Атомы большинства переходных металлов, напротив, могут изменять свою степень окисления. [2]
С увеличением степени окисления атомов металлов побочных подгрупп основные свойства их оксидов и гид-роксидов уменьшаются, а кислотные - усиливаются. [3]
В общем случае повышение степени окисления атомов металлов происходит преимущественно в щелочной среде, а понижение степени окисления их - в кислой среде. [4]
В процессах коррозии основными реакциями являются: окисление атомов металла электрода с переходом его ионов в раствор и восстановление окислителя, находящегося в растворе. [5]
Для процессов контактного обмена также характерно протекание реакции окисления атомов металла электрода и восстановление окислителя, находящегося в растворе, только окислителем являются ионы более электроположительного металла. Как указано выше ( см. разд. [6]
Анодный процесс в комплексном электролите может протекать за счет окисления атомов металла, в результате которого образуются комплексные ионы, или за счет окисления уже присутствующих в растворе комплексных ионов металла до более высокого окислительного состояния центрального иона. Анодные процессы окисления лигандов, например галогенид-ионов, которые также могут протекать в комплексных электролитах, мы рассматривать не будем. [7]
Тогда обмен между ионами происходит не по всем единицам степени окисления атомов металла. [8]
Первым способом является принципиально новый метод, в основу которого положена зависимость величины тока восстановления ионов или окисления атомов металла от природы и количества адсорбированных на стационарном ртутном или твердом электроде поверхностно-активных органических веществ, находящихся в анализируемой воде, выполненной на полярографе переменного тока. [9]
Показано, что для ряда комплексов, содержащих один и тот же атом галогена, силовая постоянная связи Sn-X приблизительно пропорциональна отношению состояния окисления атома металла к координационному числу. [10]
Если предполагать для продукта структуру С 2, то орбиталь og ( dzi) может наилучшим образом подавать необходимые связывающие электроны. Заметим, что реакция ( 119) формально представляет собой окисление атома металла на две единицы. Хорошо связывать электрофил могут только молекулы ML2, в которых М легко окисляется. Если этот критерий удовлетворяется, два электрона на б - орбитали ( dx2 y) могут также быть использованы для связывания протона. [11]
Конечно, даже в очень простых комплексах переходных металлов невозможно полностью разделить роли лигандов и центрального атома металла. В гомогенных катализаторах на основе переходных металлов лиганды могут принимать непосред-стве нное участие в реакции, например путем образования слабой связи с приближающимися или удаляющимися группами, и за счет пространственного взаимодействия, которое контролирует ориентацию других лигандов и ограничивает число участков, способных к координации. Лиганды играют также косвенную роль в определении состояния окисления атома металла, его электроотрицательности и поляризуемости. Стабилизация некоторых лигандов путем образования it - связей с другими ли-гандами, а также цис - и транс-эффекты лигандов являются хорошо известными примерами свойств лигандов, которые косвенно влияют на каталитическую активность металла. [12]
Хорошо известно, что природа носителя влияет на ход катализируемых реакций, даже если носитель сам по себе не действует на них. Селвуд [13] и его сотрудники показали, что носитель может изменять степень окисления атомов металла в окислах, нанесенных на подложку. Труднее представить себе, как носитель мог бы влиять на природу нанесенных на подложку частиц металла, когда между металлом и носителем имеется всего лишь несколько точек касания. [13]