Окисление - неметалл
Cтраница 1
Окисление неметаллов приводит к накоплению кислых соединений, и именно это объясняет ту легкость, с которой происходит окисление в атмосфере. Растворимость многих из этих соединений в воде делает дождь эффективным механизмом удаления их из атмосферы. [1]
Степень окисления неметаллов в водородных соединениях может быть определена по разности ( Г - 8), где Г - номер группы, в которой располагается неметалл; следовательно, каждый атом неметалла может соединиться с ( 8 - Г) атомами водорода. Семь неметаллических элементов образуют простые вещества в виде двухатомных молекул, пять из которых - Н2, N2, Э2, F2, Cl2 - при нормальных условиях - газы; Вг2 - жидкость; 12 - кристаллическое вещество, способное возгоняться, не плавясь. Благородные газы одноатомны; остальные неметаллы при нормальных условиях могут существовать как в кристаллическом, так и аморфном состояниях. Лишь кислород, азот, сера, углерод и благородные газы встречаются в природе в виде простых веществ, остальные неметаллы в природе находятся в виде соединений. [2]
 |
Степени окисления атомов степень окисления совпадает с номе. [3] |
Высшая степень окисления неметаллов обычно равна НГ, особенно в соединениях с кислородом. [4]
При этом устойчивость положительной степени окисления неметалла должна быть близка к устойчивости отрицательной степени окисления. [5]
В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные. [6]
Общая электронная конфигурация их атомов - ns2np1 - 5, где и-номер периода; отсюда вытекает большое разнообразие степеней окисления неметаллов в их соединениях. [7]
Для неметаллов характерны как положительные степени окисления ( кроме фтора), так и отрицательные степени окисления, когда они принимают электроны, достраивая свой внешний электронный уровень. Высшая отрицательная степень окисления неметалла равна 8 минус номер группы. [8]
Для солей кислородсодержащих кислот названия вытекают из латинского названия кислот. При высшей степени окисления неметалла названия солей имеют окончание - ат, при низшей - ит. [9]
 |
Диаграммы стандартных потенциалов восстановления для оксихлоридов в кислой и основной средах.| Диаграмма Фроста для хлора. [10] |
Оксианионы металлов удобно использовать для окисления неметаллов, так как продукты окисления, образуемые неметаллом, и продукт восстановления оксианиона легко выделяются из реакционной смеси. [11]
Неметаллы могут иметь и положительные, и отрицательные степени окисления. В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные. [12]
Поскольку существуют различные определения кислот, то их классификация, а значит и номенклатура, довольно условны. Обычно названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний - пая, - воя, если степень окисления неметалла равна номеру группы. [13]
Из сказанного следует, что наиболее важные энтальпии реакций сожжения в кислороде неметаллов теперь известны достаточно надежно. Что же касается энтальпий реакций кислорода с галогенами и азотом, то о них здесь говорить не будем, так как роль их не так важна, как роль энтальпий окисления других неметаллов. [14]
Следует подчеркнуть, что неметаллы ( кроме фтора) могут проявлять и восстановительные свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам элементов-окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла обычно равна номеру группы. [15]
Страницы: 1